Question

【題目】甲、乙、丙3個燒杯中分別裝有稀H2SO4、CuCl2溶液、飽和食鹽水，甲中電極為鋅片和銅片，乙中電極為石墨棒C1、C2，丙中電極為石墨棒C3、鐵片，電極之間用導線相連。則下列敘述不正確的是

A.甲是化學能轉變?yōu)殡娔�，乙、丙是電能轉變?yōu)榛瘜W能

B.C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、C3上都發(fā)生氧化反應

C.C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同

D.甲中溶液的pH逐漸升高，乙、丙中溶液的pH逐漸減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 甲中鋅片和銅片、稀硫酸構成原電池，則乙、丙為電解池，所以甲是化學能轉變?yōu)殡娔�，乙、丙是電能轉變?yōu)榛瘜W能，A正確；

B. 甲中鋅片和銅片、稀硫酸構成原電池，活潑金屬鋅為負極發(fā)生氧化反應，銅為正極，所以C1、C2分別是陽極、陰極，C3是陽極發(fā)生氧化反應，B正確；

C. 由B的分析，C1、C3都是陽極，都為Cl-失電子放出Cl2，銅片為正極，H+得到電子放出H2、鐵電極為陰極，溶液中的H+得到電子放出H2，C正確；

D. 甲中鋅片和銅片、稀硫酸構成原電池，H+得到電子放出H2，溶液的pH逐漸升高；乙電極電解質CuCl2本身，pH基本不變；丙電極飽和氯化鈉溶液生成NaOH，溶液的pH逐漸升高，D錯誤；

故合理選項是D。