【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,常溫下,抽去右圖所示裝置中的玻璃片,使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是
A.反應(yīng)前氣體的總體積為0. 448 L
B.生成物中含有0.01NA個(gè)分子
C.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04 g
D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個(gè)F-
【答案】C
【解析】
氨氣與氟化氫反應(yīng):HF+NH3=NH4F,生成0.01 mol NH4F固體。
A. 常溫常壓下,氣體摩爾體積不是22.4 L/mol,大于22.4 L/mol,故反應(yīng)前氣體的總體積>(0.01 mol+0.01 mol)×22.4 L/mol=0.448 L,A錯(cuò)誤;
B. 生成物NH4F為離子化合物,不存在分子,B錯(cuò)誤;
C. 裝置中n(H)=n(HF)+3n(NH3)=0.01 mol+0.01 mol×3=0.04 mol,故氫元素質(zhì)量=0.04 mol×1 g/mol=0.04 g,C正確;
D. 0.01 mol HF和0.01 mol NH3恰好反應(yīng),生成的NH4F為0.01 mol,氟離子是弱酸的陰離子,在水溶液中發(fā)生水解,加水溶解后所得溶液中F-數(shù)目小于0.01NA,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】多晶硅被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主,它對(duì)環(huán)境污染很大,能遇水強(qiáng)烈水解,放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成份為BaCO3,且含有鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O,工藝流程如下:
已知:常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4。
(1)SiCl4水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。過濾操作需要的玻璃儀器有_________________________________。
(2)加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是________________________、_______________________。
(3)加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣A的主要成分是_______________________。
(4)BaCl2濾液經(jīng)__________、_________、過濾、洗滌,再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
(5)10噸含78.8 % BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O_________噸。實(shí)際產(chǎn)量為9.70噸,相對(duì)誤差為__________________%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用酚酞作指示劑,用 0.10mol·L-1NaOH 溶液分別滴定 20.00mL 濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲線如圖。(已知電離平衡常數(shù):CH3COOH> HCN)
(1)圖_____(a 或 b)是 NaOH 溶液滴定 HCN 溶液的 pH 變化的曲線。
(2)點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序:_____ 。
(3)點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)_____c(HCN)-c(CH3COOH)(填“>、<或=”)
(4)25 ℃時(shí),用 0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液,當(dāng)?shù)渭?/span>V mL 該醋酸溶液時(shí), 混合溶液的 pH = 7 。已知醋酸的電離平衡常數(shù)為 Ka , 則Ka=________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說法正確的是( )
A.Mg電極是該電池的正極
B.溶液中的Cl-向正極移動(dòng)
C.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.石墨電極附近溶液的pH增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,下列敘述不正確的是
A. 在容器中加入氬氣,反應(yīng)速率不變
B. 加入少量W,逆反應(yīng)速率不變
C. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D. 將容器的體積壓縮,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),有效碰撞次數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(N2H4)常溫下為無色液體,可用作火箭燃料。下列說法不正確的是( )
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)= N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1
A. ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1
B. O2(g)+2H2(g)2H2O(l) ΔH5,ΔH5>ΔH3
C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g)
D. 聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙3個(gè)燒杯中分別裝有稀H2SO4、CuCl2溶液、飽和食鹽水,甲中電極為鋅片和銅片,乙中電極為石墨棒C1、C2,丙中電極為石墨棒C3、鐵片,電極之間用導(dǎo)線相連。則下列敘述不正確的是
A.甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,乙、丙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B.C1、C2分別是陽極、陰極,鋅片、C3上都發(fā)生氧化反應(yīng)
C.C1和C3放出的氣體相同,銅片和鐵片放出的氣體也相同
D.甲中溶液的pH逐漸升高,乙、丙中溶液的pH逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,萘可被濃硝酸和濃硫酸的混合液硝化生成二硝基化合物,它是1,5二硝基萘和1,8二硝基萘的混合物,后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硫酸,而前者不能,利用這一性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體分離。將上述硝化產(chǎn)物加入適量的98%的硫酸,充分?jǐn)嚢,用耐酸漏斗過濾,欲從濾液中得到1,8二硝基萘,應(yīng)采用的方法是 ( )
A.蒸發(fā)濃縮結(jié)晶B.向?yàn)V液中加水后過濾
C.用Na2CO3溶液處理濾液D.將濾液緩緩加入水中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如右圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. ①點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡
B. ①到②水的電離程度逐漸減小
C. I-能在②點(diǎn)所示溶液中存在
D. ②點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-) + c(ClO-)
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