Question

5．常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃•H₂O，回答相關(guān)問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（序號(hào)）
（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H₂SO₄溶液反應(yīng)的溶液是②（化學(xué)式）NaHCO₃
（3）向④中加入少量NH₄Cl固體，此時(shí)$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積＜④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽的水解規(guī)律，含有弱酸根或弱堿根的鹽能水解；
（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H₂SO₄溶液反應(yīng)的溶液是碳酸氫鈉；
（3）向④中加入少量氯化銨固體，c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃•H₂O的電離
（4）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量；
（5）酸對(duì)水的電離有抑制作用，據(jù)K_W計(jì)算出水電離出來的氫氧根離子濃度，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，據(jù)此求算．

解答 解：（1）含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，碳酸鈉和碳酸氫鈉都是含有弱離子的鹽，能發(fā)生水解；水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，程度小，不如堿的堿性強(qiáng)，NH₃•H₂O的pH增大，
故答案為：①②；
（2）這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉，
故答案為：②，NaHCO₃；
（3）向④中加入少量氯化銨固體，c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃•H₂O的電離，則c（OH^-）減小，所以此時(shí)$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大，故答案為：增大；
（4）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，則混合前③的體積小于④的體積；
故答案為：＜；
（5）取10mL溶液0.5mol/L的鹽酸，加水稀釋到500mL，c（H⁺）=$\frac{0.5mol/L×0.01L}{0.5L}$=0.01mol/L，據(jù)常溫下水的離子積常數(shù)可知，c（OH^-）_水=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，所以水電離出來的氫離子濃度為10^-12mol/L；
故答案為：10^-12．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等問題，綜合考查學(xué)生的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用能力和分析能力，題目難度中等．