17．下列氣體所含有原子數(shù)最多的是（　�。�
A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO2

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算分子的物質(zhì)的量，再根據(jù)分子組成計(jì)算原子的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越大，原子數(shù)越多．

解答 解：A、7.5gC2H6的物質(zhì)的量為$\frac{7.5g}{30g/mol}$=0.25mol，每個(gè)C2H6分子含有8個(gè)原子，含有原子的物質(zhì)的量為0.25mol×8=2mol；
B、14gN2的物質(zhì)的量為$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，氮?dú)馐请p原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為1mol；
C、7gCO的物質(zhì)的量為$\frac{7g}{28g/mol}$=0.25mol，是雙原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為0.5mol；
D、24gO2的物質(zhì)的量為$\frac{24g}{32g/mol}$=0.75mol，氧氣是雙原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為1.5mol．
所以7.5gC2H6含有的原子最多．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，根據(jù)N=nNA=$\frac{m}{M}$NA結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算原子個(gè)數(shù)并比較其多少即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)表述中正確的是（　�。�
A．${\;}_{55}^{\;}$Br的電子排布式可簡(jiǎn)寫為[Ar]4s24p5
B．16O與18O互為同位素，H216O、H218O互為同素異形體
C．CH4、NH${\;}_{4}^{+}$粒子的空間構(gòu)型均為正四面體形
D．NH4Cl的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為22.4（m+n）mol-1．19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，A的相對(duì)原子質(zhì)量是24．將50mL2mol/LNaOH 溶液稀釋到250mL，后者的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于硅及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．硅是良好的半導(dǎo)體材料高溫
B．二氧化硅能與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
D．光纖通信的光導(dǎo)纖維是由硅晶體經(jīng)特殊工藝制成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．18g重水含有10NA個(gè)電子
B．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3NA
C．常溫下0.05mol•L-1Fe2（SO4 ） 3溶液中含F(xiàn)e 3+數(shù)目小于0.1NA
D．用石墨作電極電解飽和食鹽水時(shí)，若陰極得到2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：
B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
D．質(zhì)量數(shù)為133，中子數(shù)為78的銫原子：${\;}_{55}^{133}$Cs

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下有①Na2CO3、②NaHCO3兩種溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下①溶液顯堿性，其主要原因?yàn)椋篊O32-+H2O=HCO3-+OH-
B．可用澄清石灰水來(lái)鑒別①和②兩種無(wú)色溶液
C．泡沫滅火器中用硫酸鋁溶液和②混合快速產(chǎn)生CO2的反應(yīng)原理為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
D．無(wú)論①和②以何種比例、何種濃度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32mol電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）①腐蝕廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-，欲從廢液中提取CuCl2，應(yīng)首先加入H2O2，目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為（或氧化為）Fe3+，然后調(diào)節(jié)pH，過(guò)濾，濃縮結(jié)晶．調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的CD
A．氨水    B．NaOH溶液     C．CuO       D．CuCO3
②為了檢驗(yàn)所得所得濾液中雜質(zhì)離子是否除盡，可選用下列試劑中的ABCD
A．KSCN溶液    B．NH4SCN溶液     C． NaOH溶液       D．淀粉KI溶液
（4）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其凈水原理用離子方程式表示為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
（5）鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示，將該圖接上外加電源即可制備氫氧化亞鐵，請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)畫出外加電源，并寫出電解方程式
、Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）2（膠體）+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列說(shuō)法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B．常溫常壓下，32gO2含有的O原子數(shù)為NA
C．1mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲烷和乙炔的混合氣體所含的分子數(shù)為NA

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