Question

【題目】若已知反應 NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，7.2×10-4、 4.6 ×10-4分別是上式所涉及的兩種酸的電離常數(shù)。由此可判斷下列敘述中不正確的是（　　）

A. K(HF)＝c(F-)·c(H+)/c(HF ) B. K(HNO2)＝7.2×10-4

C. 酸性強弱為 HF> HNO2 D. K(HNO2) < K(HF)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 氫氟酸能制備亞硝酸，說明酸性是HF>HNO2。由于氫氟酸是弱酸，則K(HF)＝c(F-)c(H+)/c(HF )，A正確；B. 亞硝酸是一元弱酸，酸性弱于氫氟酸，則K(HNO2)＝4.6×10－4，B錯誤；C. 酸性強弱為 HF>HNO2，C正確；D. 根據(jù)氫氟酸的酸性強于亞硝酸可知K(HNO2) < K(HF)，D正確，答案選B。