【題目】用濃度為18.4mol／L濃H2SO4溶液來配制2.0mol／L稀H2SO4 250mL，操作步驟省略，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）需量取濃H2SO4的體積為______________mL。

（2）所需儀器為：_____________；

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

a. 在燒杯中稀釋后未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響_____。

b. 定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：__________。

c. 定容時俯視液面，對所配溶液濃度將有何影響：____________

【答案】 27.2 量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250ml容量瓶 偏高 偏低 偏高

【解析】（1）設需量取濃H2SO4的體積為V mL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，18.4×V×10-3=2.0×250×10-3，解得V≈27.2。

（2）結(jié)合配制溶液的方法和過程，所需儀器有：量取液體的量筒、攪拌和引流用的玻璃棒、溶解稀釋液體的燒杯、定容用的膠頭滴管、250ml容量瓶。

（3）根據(jù)c=n/V，誤差分析時主要是考慮有關操作引起n或V的變化情況；a項，在燒杯中稀釋后未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，會導致定容時加水少了，故使V偏小，則c偏高；b項，定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，實際加水多了，故使V偏大，則c偏低；c項，定容時俯視液面，會導致加水少了，故使V偏小，則c偏高。

練習冊系列答案
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【題目】若已知反應 NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，7.2×10-4、 4.6 ×10-4分別是上式所涉及的兩種酸的電離常數(shù)。由此可判斷下列敘述中不正確的是（　　）

A. K(HF)＝c(F-)·c(H+)/c(HF ) B. K(HNO2)＝7.2×10-4

C. 酸性強弱為 HF> HNO2 D. K(HNO2) < K(HF)

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。硫與濃硝酸反應的化學方程式為：S+6HNO3(濃)→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有關說法正確的是

A. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6 B. 每產(chǎn)生2.24升NO2轉(zhuǎn)移電子0.1NA個

C. 隨著反應進行溶液的酸性逐漸增強 D. 氧化性：HNO3(濃)＞H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要分離下列四組混合物

①飽和食鹽水與沙子

②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3

③水和汽油的混合物

④CCl4液體與甲苯液體的混合物

(已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃)

（1）分離①、②、④的操作分別為________、________、____________。

（2）分離③時所使用儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是________。

（3）上述四組分離時需使用酒精燈的有________和________(填序號)。

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【題目】某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為1︰1。用石墨做電極電解該溶液時，下列敘述不正確的是

A. 陰極只析出H2 B. 陽極先析出Cl2，后析出O2

C. 電解最后階段為電解水 D. 溶液pH不斷增大，最后為7

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【題目】古往今來，生活處處有化學。下列說法不正確的是

A. 晉代葛洪在《抱樸子內(nèi)篇·黃白》記載“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”(“曾青”是指硫酸銅)，記載中的反應屬于置換反應

B. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手、面及屋舍者”，描述了黑火藥的制作過程

C. 豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸

D. 油脂在酸性條件下可水解為高級脂肪酸和甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉與CO2作用時，反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。當0.2 mol Na2O2與足量CO2完全反應后，下表對生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是(　　)

選項

Na2CO3的質(zhì)量

關于O2的描述

A

21.2 g

O2的摩爾質(zhì)量是36 g·mol－1

B

21.2 g

生成標準狀況下O2的體積為2.24 L

C

10.6 g

O2的摩爾質(zhì)量是34 g·mol－1

D

22.4 g

生成標準狀況下O2 的體積為1.12 L

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、配制480 mL 0、3mol/L NaOH溶液。具體如下：

（1）需______gNaOH。

（2）配制過程中,下列儀器不會用到的是_____________，尚缺少的玻璃儀器是______________。

A．托盤天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管

（3）實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是： ________、_________。

（4） 定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線___________處時，改用____________滴加蒸餾水至溶液的_____正好與刻度線_______。將瓶塞子蓋好，反復倒轉(zhuǎn)搖勻。

（5）下列操作的正確順序是（用字母表示） B→ → → → → →G 。___________

A．冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.轉(zhuǎn)移 G.搖勻

II、乙同學用18.4mol/l濃硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。用100 ml量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤處________________________________________________________________________________

III、在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”)：

（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體_____________。

（2）配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。______________。

（3）發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線____________。

（4）轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外；____________；

（5）定容時俯視容量瓶刻度線：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 汽油、煤油、生物柴油均為不同的烴組成的混合物

B. 合成橡膠、合成纖維、光導纖維均為高分子化合物

C. 標準狀況下，2.24L甲醇含有的共價鍵數(shù)為0.5NA

D. 高溫下，1molFe與1molH2O(g)充分反應生成Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

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