Question

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機理為：

①H2O2 + I－ H2O + IO－慢

②H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快

下列說法不正確的是

A. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B. 反應的速率與I－濃度有關

C. I－是該反應的催化劑 D. 反應①活化能大于反應②的活化能

Answer 1

【答案】A

【解析】

由反應原理可知，反應中I-起到催化劑的作用，IO-為中間產物，化學反應中，反應熱等于反應物與生成物活化能之差，以此解答該題。

A．因為反應是在含少量I-的溶液中進行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應速率，選項A不正確；B．已知：①H2O2+I-→H2O+IO-，②H2O2+IO-→H2O+O2+I-，I-是反應的催化劑，且為①的反應物之一，其濃度大小對反應有影響，選項B正確；C．將反應①+②可得總反應方程式，反應的催化劑是I-，IO-只是中間產物，選項C正確；D.98kJ/mol為反應熱，等于反應物與生成物活化能之差，故反應①活化能大于反應②的活化能，選項D正確。答案選A。