【題目】某實驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是

A. 無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應(yīng)

B. 銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色

C. 銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體

D. 銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色

【答案】D

【解析】

稀硝酸中加銅發(fā)生的反應(yīng)為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，圖②溶液的溶質(zhì)是Cu(NO3)2，圖③溶液中的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當于又有了稀HNO3，發(fā)生的離子反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以銅片會繼續(xù)溶解產(chǎn)生無色NO氣體，在試管口NO遇到空氣，又生成具有刺激性氣味的紅棕色NO2氣體：2NO+O2=2NO2，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是

A. KMnO4→O2 B. Fe→Fe3＋ C. CuO→Cu D. CO2→CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

A．標準狀況，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，48gO3和Ｏ2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數(shù)依次增大。已知X是迄今為止形成化合物最多的元素。Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4。M元素的常見氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物。Z、M、N 同周期，M2－、N-、Z+ 離子半徑逐漸減小。W是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素。據(jù)此回答：

（1）寫出W在周期表中位于哪一區(qū)：_____________，X與N按1:4形成的化合物中，X和N之間的σ鍵的類型：____________；

（2）用電子式表示Z與M形成化合物的過程_____________________________________；

（3）X、Y、M的電負性由小到大的順序是____________________填元素符號）；N3一與X、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N3一的空間構(gòu)型為________________；

（4）下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：____________________

（5）X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，寫出： 基態(tài)W3+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_____________；

（6）N元素基態(tài)原子核外電子有_______種空間運動狀態(tài)？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是

A．SO2能使品紅溶液褪色，是因為SO2具有漂白性

B．SO2在空氣中極易被氧化為SO3

C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能發(fā)生反應(yīng)

D．SO2是形成酸雨的大氣污染物之一，主要來自于化石燃料的燃燒和工廠排放的廢氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機理為：

①H2O2 + I－ H2O + IO－慢

②H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快

下列說法不正確的是

A. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B. 反應(yīng)的速率與I－濃度有關(guān)

C. I－是該反應(yīng)的催化劑 D. 反應(yīng)①活化能大于反應(yīng)②的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。

（1）完成下列表格中實驗①的結(jié)論和實驗②的實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象：_____________、_________________

（2）根據(jù)（1）中的實驗回答：

NO3-存在于________溶液中，理由是___________________________________________；

Cl－存在于________溶液中，理由是__________________________________________。

（3）根據(jù)（1）中的實驗確定，M溶液中含有的離子為__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是__________(填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1D．甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是____。

A．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率仍位于M

B．溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C．M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D．實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，則圖中M點時，產(chǎn)物甲醇的體積分數(shù)為_________________；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________L2/mol2；若要進一步提高甲醇體積分數(shù)，可采取的措施有____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)于Cl2的說法中，錯誤的是

A. Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體

B. 紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色煙霧

C. 工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉

D. Cl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸

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