【題目】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流表。

鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng):__________________;銀片上發(fā)生的電極反應(yīng):_________________。

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47 g,試計算:

①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)___________L;

②通過導線的電量________C。(已知NA=6.02×1023mol-1,電子電荷為1.60×10-19C)

【答案】 Zn2e===Zn2 2H2e===H2 4.48 L 3.85×104

【解析】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,鋅做負極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Zn-2e-═Zn2+,銀片做正極,溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:2H++2e-═H2;
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47g,分析可知電極質(zhì)量減小的是負極反應(yīng)的鋅的質(zhì)量,物質(zhì)的量==0.2mol;
鋅做負極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Zn-2e-═Zn2+,銀片做正極,溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:2H++2e-═H2,依據(jù)電子守恒可知,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol,生成氫氣物質(zhì)的量為0.2mol,標準狀況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L;
依據(jù)計算得到轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol,換算為電量=0.4mol×6.02×1023/mol×1.60×10-19C=3.85×104C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物含量、使用清潔能源顯得尤為重要。

(1)已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H = -905.48 kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H = +180.50 kJ·mol-1

4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)H = 。

(2)某化學小組查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步

第一步:2NO(g)N2O2(g) H1<0 v1=k1c2(NO) ;v1=k1c(N2O2)

第二步:N2O2(g)O2(g)2NO2(g) H2< 0

v2=k2c(N2O2)c(O2);v2=k2c2(NO2)

2NO(g)O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率主要是由_______第一步第二步反應(yīng)決定。

一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),請寫出用k1k1、k2k2表示的平衡常數(shù)表達式K= ;升高溫度,K 增大、 不變

(3)利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為:xC(s)2NOx(g)N2(g)xCO2(g) H <0;理論上,適當增加汽車排氣管(內(nèi)壁為活性炭涂層長度______不能使NOx更加有效轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放,原因 。

(4)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng) C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示,則800℃時,反應(yīng)達平衡CO2的轉(zhuǎn)化率為________保留一位小數(shù)。

(5)氫氣是一種重要的清潔能源,Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時,Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2Ag+Bg2Cg。經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1。其中正確的是

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(

A.反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上的Fe3+被還原

C.電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)

D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.在熔融狀態(tài)下,1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為4 NA

B常溫下,0.05molCO2SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1 NA

C. 0.1 mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2數(shù)目一定小于0.1NA

D.0.1 mol MnO2與足量的濃加熱反應(yīng)生成Cl2的體積約為2.24 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導體、電腦芯片和光導纖維

B. PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6 m的顆粒物,它分散在空氣中形成膠體

C. 受強酸或強堿腐蝕致傷時,應(yīng)先用大量水沖洗,再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗,并視情況作進一步處理

D. NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中, 分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )

A. c點,兩溶液中含有相同量的OH B. b點,溶液中大量存在的離子是Na、OH

C. 代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 D. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【選修5:有機化學基礎(chǔ)】化合物E是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過下圖所示的路線合成:

(1)E中的含氧官能團名稱為 。

(2)B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是 。

(3)寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學方程式

(4)1molE最多可與 molH2加成。

(5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

A.苯環(huán)上只有兩個取代基,且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

B.核磁共振氫譜只有4個峰

C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(6)已知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化,甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路線(無機原料任選)。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】周期元素X、Y、Z、W元素周期表中的相對位置如右下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最電子數(shù)的三倍,下列說法不確的是( )

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D元素X、Z、W最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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