【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中, 分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )
A. c點,兩溶液中含有相同量的OH- B. b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 D. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性
【答案】A
【解析】試題分析:A.c點,①中稀硫酸過量,溶質(zhì)為硫酸,②中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4,因為硫酸根離子濃度相同,②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度,所以溶液中氫氧根離子濃度不同,故A錯誤;B.根據(jù)圖知,a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng),H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等,則b點溶液溶質(zhì)為NaOH,所以b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH-,故B正確;C.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,根據(jù)圖知,曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0,說明該點溶液離子濃度最小,應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng),則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng),即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線,故C正確;D.a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng),溶液中只含水;d點②中溶質(zhì)為Na2SO4,水和硫酸鈉溶液都呈中性,
故D正確;故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
(l)冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3 AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:
已知:I .As2 S3與過量的S2一存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq);
II.亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
①亞砷酸中砷元素的化合價為 ;
②砷酸的第一步電離方程式為 ;
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是 ;
④“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
⑤沉淀X為 (填化學(xué)式)。
(2)冶煉廢渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×10 -6g)。
步驟1:取10 g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加人H2 SO4共熱,生成H3As氣體。
步驟2:將H3As氣體通人AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3。
步驟3:取1g廢渣樣品,重復(fù)上述實驗,未見銀鏡生成。
①AsH3的電子式為 ;
②步驟2的離子方程式為 ;
③固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中,砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1,請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量 (填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn),原因是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如果實行海水淡化來供應(yīng)居民飲用水,下列方法中在原理上完全不可行的是( )
A. 加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化
B. 利用太陽能使海水升溫,通過蒸餾而使其淡化
C. 將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水
D. 將海水通過離子交換樹脂以除去金屬陽離子及酸根陰離子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流表。
鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng):__________________;銀片上發(fā)生的電極反應(yīng):_________________。
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47 g,試計算:
①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________L;
②通過導(dǎo)線的電量________C。(已知NA=6.02×1023mol-1,電子電荷為1.60×10-19C)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O
反應(yīng)原理:Na2SO3 (aq)+S(s)Na2S2O3 (aq)
實驗步驟:
① 稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。 另取5 g研細(xì)的硫粉,用3 mL乙醇潤濕,加入上述溶液中。
② 安裝實驗裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱, 微沸60分鐘。
③ 趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3·5H2O,經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥,得到產(chǎn)品。
回答問題:
(1) Na2S2O3 中硫元素的化合價為_____________;Na2S2O3在強酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,其原因為___________________(用離子方程式表示)。
(2)儀器a的名稱是________,其作用是________________。
(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是________。檢驗其是否存在的方法是___________________。
Ⅱ.測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑, 用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(反應(yīng)原理為:2S2O+I2===S4O+2I-)。
(4)滴定至終點時,溶液顏色的變化:_____________。
(5)滴定結(jié)束后消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00mL。產(chǎn)品的純度為(用含W的代數(shù)式表示)_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng):Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是( )
A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示
C. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則Zn為負(fù)極
D. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時正極放出11.2 L氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石英(SiO2)系列光纖,具有低耗、寬帶的特點,已廣泛應(yīng)用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于( )
A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;
反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2。
在不同溫度時K1、K2的值如下表:
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應(yīng) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH,平衡常數(shù)K,則ΔH = (用ΔH1和ΔH2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述計算可知,反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH > 0,CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示:
① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ;
② 下列措施中能使平衡時增大的是 (填序號)
A.升高溫度 B.增大壓強
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
③ 一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
a.容器中壓強不變
b.氣體的密度不再改變
c.v正(CO2)=v逆(CO)
d.c(CO2)=c(CO)
e.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時含有NA個金屬離子.則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為
A.2 molL﹣1 B.7.5 molL﹣1 C.5 molL﹣1 D.2.5 molL﹣1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com