14．用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其生產(chǎn)流程如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．Al2O3、SiCl4均為共價化合物
B．生產(chǎn)過程中均涉及氧化還原反應(yīng)
C．石英可用于制光導(dǎo)纖維，晶體Si常用做半導(dǎo)體材料
D．黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用于冶煉鐵

分析 A．氧化鋁屬于離子化合物；
B．存在元素化合價的變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；
C．根據(jù)硅的單質(zhì)和化合物的應(yīng)用分析；
D．SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進(jìn)而生成H2SO4；FeO與CO在高溫下可生成Fe．

解答 解：A．SiCl4為共價化合物，氧化鋁是由鋁離子與氧離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，故A錯誤；
B．由氧化鋁生產(chǎn)Al時，Al的化合價發(fā)生變化，黃銅礦制備Cu時，Cu的化合價發(fā)生變化，石英與C反應(yīng)生成Si時，Si元素的化合價發(fā)生變化，所以均是氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．石英可用于制光導(dǎo)纖維，晶體Si的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，常用做半導(dǎo)體材料，故C正確；
D．SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進(jìn)而生成H2SO4；FeO與CO在高溫下可生成Fe，故D正確．
故選A．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，重于元素化合物的性質(zhì)和應(yīng)用、金屬的冶煉的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)原理，難度不大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法或表示法正確的是（　�。�
A．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
D．在101 kPa，298 K條件下，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，并指出哪些互為同分異構(gòu)體．
（1）3，3，5，5-四甲基庚烷
（2）4-甲基-3，5-二乙基庚烷
（3）2，2，3，3，4，4-六甲基戊烷
（4）2，3-二甲基-4-乙基已烷
其中互為同分異構(gòu)體的是和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．R、T、V、X、Y分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在已發(fā)現(xiàn)的元素里R的原子半徑最��；T、V同主族，T與Y可組成共價化合物TY3；X的晶體熔點高、硬度大、有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑．Z元素基態(tài)原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數(shù)相等．
請回答下列問題：
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）利用價層電子對互斥理論判斷TY3的空間構(gòu)型是平面三角形．
（3）V、X、Y的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是Si＞Al＞Cl2（填化學(xué)式）；LiTR4為近年來儲氫材料領(lǐng)域的研究熱點，其中TR4-的電子式為；V的氫氧化物作弱酸時有類似TR4-的離子產(chǎn)生，其電離方程式為Al（OH）3+H2O?H++[Al（OH）4]-．
（4）Y的二氧化物為一種氣體，它是新一代飲用水的消毒劑、可用NaYO3與濃鹽酸反應(yīng)制取，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，其化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．2015年10月中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎．青蒿素（C15H22O5）的結(jié)構(gòu)如圖1所示．請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是O＞C＞H，在基態(tài)O原子中，核外存在3對自旋相反的電子．
（2）下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是a（填序號）．
a．青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面
c．圖中數(shù)字標(biāo)識的五個碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
（3）在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中，可采用NaBH4作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa
①NaH為離子晶體，圖2是NaH晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶體的配位數(shù)是6，若晶胞棱長為a，則Na原子間最小核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}a$．
②B（OCH3）3中B采用的雜化類型是sp2．寫出兩個與B（OCH3）3具有相同空間構(gòu)型的分子或離子SO3、CO32-．
③NaBH4結(jié)構(gòu)如圖3所示．結(jié)構(gòu)中存在的作用力有離子鍵、配位鍵、共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示：
（1）Ⅱ中，NH3和02在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際分兩步進(jìn)行：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（g）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、C02為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
（3）工業(yè)上電解NO制備NH4N03，其工作原理如圖2所示，電解時陽極的電極反應(yīng)式為NO2-3e-+2H2O=NO3-+4H+，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4N03，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3．
（4）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=l：3投料，分別在200C、400℃、600C下達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖3．
①曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
②上圖中P、M、Q三點對應(yīng)的平衡常數(shù)K的大關(guān)系為K（P）＞K（M）=K（Q）
③若N點時c（NH3）=0.2mol．L-l，
則K（N）=0.93（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．ClO2與Cl2 的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?某興趣小組通過圖1 裝置（夾持裝置略）對其制備?吸收?釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究?

（1）儀器C的名稱球形干燥管，安裝F 中導(dǎo)管時應(yīng)選用圖2 中的b（填“a”或“b”）．
（2）打開B的活塞，A 中產(chǎn)生Cl2 和ClO2，反應(yīng)化學(xué)方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D 中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度?
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F 中溶液的顏色不變，則裝置C 的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E 的活塞，D 中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F 的作用是檢驗是否有ClO2生成?
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3 所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑的保鮮原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組在研究用Fe2+制備Fe（OH）2的過程中，設(shè)計了如下實驗裝置：
 
（1）以上各裝置中能較長時間觀察到Fe（OH）2白色沉淀的是②③（填序號）
（2）某同學(xué)對上圖③裝置進(jìn)行改進(jìn)并實驗：

當(dāng)A容器中的反應(yīng)開始后，分別進(jìn)行下列操作，請回答有關(guān)問題：
①若先關(guān)閉彈簧夾D，打開彈簧夾C，A容器中反應(yīng)進(jìn)行一會兒后，再關(guān)閉彈簧夾C，打開彈簧夾D，B容器中會觀察到什么現(xiàn)象：開始時容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，彈簧夾關(guān)閉后容器A中溶液進(jìn)入容器B，有白色沉淀生成．
②若先關(guān)閉彈簧夾C，打開彈簧夾D，B容器中會觀察到什么現(xiàn)象：有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，
寫出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）要配制濃度約為2 mol/L的NaOH溶液100 ml，下面操作正確的是④
①稱取8gNaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解；
②稱取8gNaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100ml；
③稱取8gNaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻；
④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中；
（2）有下列八種物質(zhì)①NH4Cl②NaOH③FeCl3④NaHCO3⑤Al⑥CH3COOH⑦鹽酸⑧H2CO3
（A）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②③④（填序號）
（B）既與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的是④⑤（填序號）
（C）將③的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是C
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成．

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同步練習(xí)冊答案