Question

A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為 ；

（2）B元素的負一價離子的電子層結構都與氬相同，B的原子結構示意圖為

（3）C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素，它的軌道排布式為 ；

（4）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個未成對電子，D基態(tài)原子的電子排布式為

（5）E原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)

 

Answer 1

（1）N

（2）

（3）1s22s22p63s2

（4）[Ar]3d104s1

（5）四 ⅢB

【解析】

試題分析：（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，說明該元素有2層電子，最外層5個電子，該元素為7號元素N元素

（2）B元素的負一價離子的電子層結構都與氬相同，說明B元素為17號元素氯元素，其原子結構示意圖

（3）C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素，則C為鎂元素，它的軌道排布式1s22s22p63s2

(4)D元素的M層全充滿，N層只有1個電子則D為29號元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1

(5)E原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，說明另外2個價電子位于第四能層s軌道，所以E的價電子排布為3d14s2，位于周期表中第四周期第三副族

考點：考查原子結構與元素在周期表中的位置關系，原子結構示意圖、電子排布式、電子排布圖的區(qū)別