【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個數(shù)為4NA
C. 一定條件下,將1molN2與3molH2混合反應(yīng)后,生成NH3分子的數(shù)目為2NA
D. 在電解CuSO4溶液的實驗中,測得電解后溶液pH=0,又知電解后溶液體積為1L,在陽極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)題意該反應(yīng)是在常溫常壓下進(jìn)行的,不是在標(biāo)況下,33.6L氯氣的物質(zhì)的量不一定是1.5mol,所以無法計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目,故A錯誤;
B.此選項與條件無關(guān),可采取極端假設(shè)法。假設(shè)28g全是乙烯氣體,則含有的原子數(shù)為,假設(shè)28g全是丙烯氣體,則含有的原子數(shù)為:,故28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個數(shù)也為6NA,故B錯誤;
C.氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng),一定條件下,將1 mol N2與3 mol H2混合反應(yīng)后,生成NH3分子的數(shù)目小于2NA,故C錯誤;
D.在電解CuSO4溶液的實驗中,測得電解后溶液pH=0,c(H+)=1mol/L,又知電解后溶液體積為1 L,氫離子物質(zhì)的量為1mol/L×1L=1mol,電解反應(yīng)為:2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4,則在陽極析出的氣體物質(zhì)的量為0.25mol,分子數(shù)約為0.25NA ,故D正確。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a mol O2氣體和a mol O3氣體相比較,下列敘述一定正確的是
A. 體積相等 B. 分子數(shù)相等 C. 原子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等
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【題目】在某溫度下,反應(yīng)ClF(g)+F2(g) ClF3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是( )
A. 溫度不變,縮小體積,ClF的轉(zhuǎn)化率增大
B. 溫度不變,增大體積,ClF3的產(chǎn)率提高
C. 升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 降低溫度,體積不變,F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低
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【題目】某課外活動小組用如圖裝置進(jìn)行實驗,試回答下列問題:
(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式________。向B極附近滴加鐵氰化鉀溶液現(xiàn)象是_____________發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________
(2)若開始時開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)為_____________________,總反應(yīng)的離子方程式為_____________。習(xí)慣上把該工業(yè)生產(chǎn)稱為________
(3)有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是_______。
A.溶液中Na+向A極移動
B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
C.反應(yīng)很短一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(4)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應(yīng)為_______________。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導(dǎo)出。
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動原理解釋原因_______________________________。
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【題目】下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是( )
A. 乙烯常溫下是氣體,為純凈物;聚乙烯常溫下是固體,為混合物
B. 乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑
C. 取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后,生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等
D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
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【題目】下列有關(guān)滴定的說法正確的是( )
A. 用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時,用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL
B. 用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì),則結(jié)果偏低
C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液,至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL,則H2C2O4溶液的濃度為mol/L
D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時,若讀取讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定到終點后俯視,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低
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【題目】(1)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________________。
(2)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,回答下列問題:
①該反應(yīng)的ΔH_______0(填 “大于”“小于”或“等于”);
②反應(yīng)物的總鍵能為______________;
③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。
(3)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
寫出聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式_______________,上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=__________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為_______________________________。
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【題目】下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
編號 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗過程 |
A | 配制0.010mol·L-1氨水 | 用量筒量取10.0mL5.00mol·L-1氨水于燒杯中,加入少量蒸餾水稀釋,轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容 |
B | 探究SO2的還原性 | 向盛有2mLH2S溶液的試管中緩慢通入SO2,觀察是否有沉淀生成 |
C | 制取并純化溴苯 | 向FeBr3固體中慢慢加入Br2的苯溶液,充分反應(yīng)后經(jīng)水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥,然后蒸餾 |
D | 比較兩種黑色固體FeS和CuS的溶度積 | 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不斷加入Na2S溶液,觀察沉淀顏色 |
A. A B. B C. C D. D
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