【題目】下列有關(guān)滴定的說(shuō)法正確的是( )
A. 用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí),用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL
B. 用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì),則結(jié)果偏低
C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液,至滴定終點(diǎn)用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL,則H2C2O4溶液的濃度為mol/L
D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí),若讀取讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定到終點(diǎn)后俯視,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
【答案】B
【解析】A、滴定管的精度為0.01ml,故A錯(cuò)誤;B、若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì),使KOH濃度偏高,滴定未知濃度的鹽酸時(shí),則使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,使測(cè)的鹽酸的濃度偏;C、酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O n(KMnO4):n(H2C2O4)=2:5,則H2C2O4溶液的濃度為 ,故C錯(cuò)誤;D、用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí),若讀取讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定到終點(diǎn)后俯視,使測(cè)得的鹽酸溶液體積偏小,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答:
(1)若開(kāi)始時(shí)K接M,則該裝置為________(填“原電池”或“電解池”),鐵極上的電極反應(yīng)式為__________________。
(2)若開(kāi)始時(shí)K接N,則石墨極為______極(填“正”、“負(fù)”、“陽(yáng)” 或“陰”),石墨電極的電極反應(yīng)式為______________________,鐵極上的現(xiàn)象為_____________,若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為________g,石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | 3.0×10﹣8 |
回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì):a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa d.NaHCO3;pH由大到小的順序是:________________;(填編號(hào))
(2)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖.則HX的電離平衡常數(shù)_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是_________________,稀釋后,HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)_______醋酸溶液水電離出來(lái)c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是:_______________________;
(3)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=____________________.(填準(zhǔn)確數(shù)值).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個(gè)數(shù)為4NA
C. 一定條件下,將1molN2與3molH2混合反應(yīng)后,生成NH3分子的數(shù)目為2NA
D. 在電解CuSO4溶液的實(shí)驗(yàn)中,測(cè)得電解后溶液pH=0,又知電解后溶液體積為1L,在陽(yáng)極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )
選項(xiàng) | W | X |
A | 稀硫酸 | NaAlO2溶液 |
B | 稀硝酸 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | Cl2 | Fe |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)表中數(shù)據(jù),推測(cè)磷元素的原子半徑可能是( )
元素 | N | S | O | Si |
原子半徑/(10-10m) | 0.75 | 1.02 | 0.73 | 1.11 |
A.0.80×10-10mB.1.10×10-10m
C.1.20×10-10mD.0.70×10-10m
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g) ΔH>0,若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.002 mol·L-1·s-1
B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 s
C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D. 減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快
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