Question

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務

[實驗目的]制取乙酸乙酯

[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為______________________________________該反應類型______________其中濃H2SO4的作用是_________________和_________________

[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是__________(選填“甲”或“乙”)，丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________

[實驗步驟]①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

[問題討論]

(1)步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查_________________

(2)試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________

(3)從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是__________________

Answer 1

【答案】CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O 酯化反應或取代反應 催化劑 吸水劑 乙 防止倒吸 裝置的氣密性 吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出 分液

【解析】

在濃硫酸的作用下乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，結合制備原理、試劑的作用、物質(zhì)的性質(zhì)差異和裝置圖分析解答。

酯化反應的反應機理是酸去羥基、醇去氫，因此反應的化學方程式為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O；由于是可逆反應，則其中濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑；

由于乙醇和乙酸均易揮發(fā)，二者又和水互溶，則為防止倒吸，導管不能伸入到液面以下，因此裝置乙正確；球形干燥管的作用除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；

[問題討論]

（1）加熱后在密封的裝置中產(chǎn)生氣體，因此實驗操作前，要檢查裝置的氣密性；

（2）揮發(fā)出來的乙酸乙酯，混有乙醇和乙酸，因此飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；

（3）乙酸乙酯不溶于水，則從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液。