(1)理論上FeS的溶解度為_____________g,而事實上其濃度遠(yuǎn)大于這個數(shù)值,其原因可能是_________________________________________________________________。
(2)已知FeS飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在以下限量關(guān)系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,為了使溶液里c(Fe2+)達(dá)到1 mol·L-1,現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為_____________mol·L-1。
解析:(1)FeS(s)Fe2++S2-,與水的離子積類似,極少量溶解的FeS電離出來的兩種離子濃度乘積也為常數(shù),稱溶度積常數(shù),用Ksp表示。Ksp不受濃度影響,一般只受溫度影響。在FeS飽和溶液中,c(Fe2+)=c(S2-)==9×10-9 mol·L-1,設(shè)其飽和溶液為1 L(由于FeS溶解度很小,該溶液的密度近似為
(2)當(dāng)溶液中c(Fe2+)=1mol·L-1時,c(S2-)==8.1×10-17mol·L-1,由于c2(H+)·c(S2-)=1×10-22,則溶液中c2(H+)=,c(H+)≈1.11×10-3 mol·L-1 。
答案:(1)7.92×10-8,S2-+H2OHS-+OH-,F(xiàn)e2++2H2OFe(OH)2+2H+,這兩種離子均在溶液中發(fā)生水解,使c(Fe2+)、c(S2-)降低,促使FeS(s) Fe2++S2-的溶解平衡向溶解的方向進行。
(2)1.11×10-3 mol·L-1
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
化學(xué)鍵 | C-C | C-H | C-O | Si-Si | Si-H | Si-O |
鍵能/(kJ?mol-1) | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
4- 4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有機物在反應(yīng)中常有原子問的共價鍵全部或部分?jǐn)嗔,如C-H、C-C、C=C、C-0、C=O等.下列各反應(yīng)中,反應(yīng)物分子中斷裂鍵的正確組合是( )
|
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
7 |
4 |
7 |
4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)(新課標(biāo)Ⅰ卷解析版) 題型:填空題
[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。
(2)硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。
(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以 相結(jié)合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻 個原子。
(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:
化學(xué)鍵 |
C—C |
C—H |
C—O |
Si—Si |
Si—H |
Si—O |
鍵能/(kJ?mol-1 |
356 |
413 |
336 |
226 |
318 |
452 |
①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是 。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 。
(6)在硅酸鹽中,SiO4- 4四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為 ,Si與O的原子數(shù)之比為 ,化學(xué)式為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com