【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點時，隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

【答案】C

【解析】根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，則BOH是弱堿；A．Ka(HA)= c(H+)c(A－)/ c(HA)＝10－3×10－3/0.1＝1×10-5mol/L，A錯誤；B．b點二者恰好反應(yīng)，溶液顯中性，則c (B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，B錯誤；C.c(A)/c(OH)c(HA)=1/Kh，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度促進(jìn)水解，水解平衡常數(shù)增大，因此該比值隨溫度升高而減小， C正確；D．酸或堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，所以b點水電離出的c(H+)＞10-7mol/L，而a、c兩點水電離出的c(H+)＜10-7mol/L，D錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵是 ( )

A．一定是離子鍵 B．一定是共價鍵

C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D．以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲配制1mol/L NaOH溶液240ml，請回答：

（1）需稱取NaOH固體____________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小___________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項____________(填字母)。

附表砝碼規(guī)格

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

（2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_____________________________。

（3）下列操作的順序是（用序號表示）_________________。

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（4）下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

②將熱的溶液直接移入了容量瓶________________

③定容時，仰視容量瓶的刻度線________________

④轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度線以上________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不正確的是

實驗?zāi)康?/span>

實驗操作

A

驗證化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

將NO2球浸泡在冰水，熱水中觀察顏色變化

B

證明非金屬性：Cl>C>Si

將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中

C

探究相同條件下，溶液濃度對反應(yīng)速率的影響

在兩支試管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時間

D

除去氫氧化鐵中少量的氫氧化銅

將過量氨水加入混合物中并充分?jǐn)嚢�，然后過濾、洗滌、干燥

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能級中軌道數(shù)為5的是（ ）

A. S能級 B. P能級 C. d能級 D. f能級

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置完成下列實驗，不需要試管①（內(nèi)盛有相應(yīng)的除雜試劑）就能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

實驗?zāi)康?/span>

②中的試劑

A

檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳

澄清石灰水

B

用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體驗證碳酸的酸性強于苯酚

苯酚鈉溶液

C

驗證乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為不飽和烴

酸性高錳酸鉀溶液

D

驗證石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴

溴的四氯化碳溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通過計算回答：

①需要氧氣的物質(zhì)的量是_________。

②將生成的二氧化碳通入足量的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1 Ca(OH)2溶液充分反應(yīng)，則消耗Ca(OH)2溶液的體積是______升。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含Cl－、CO32－、SO42－、SiO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實驗: 加入過量NaOH溶液，得到29.4g藍(lán)色沉淀；過濾，向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。則下列說法正確的是：

A. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；一定沒有Ba2＋；其余離子不能確定

B. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；可能有Na＋、Cl－

C. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋、Cl－；可能有Na＋

D. 溶液中如果同時有Na＋和Cl－；則C(Na＋)> C(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A. 一定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B. 在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

C. 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑

D. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

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