【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制1mol/L NaOH溶液240ml,請(qǐng)回答:

1需稱取NaOH固體____________g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小___________(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)____________(填字母)。

附表砝碼規(guī)格

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

2)選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_____________________________

3)下列操作的順序是(用序號(hào)表示)_________________。

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm

4)下列情況對(duì)所配制的NaOH溶液濃度有何影響?(用偏大”“偏小”“無(wú)影響填寫(xiě))

容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

將熱的溶液直接移入了容量瓶________________

定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線________________

轉(zhuǎn)移溶液時(shí),玻璃棒的下端在容量瓶的刻度線以上________________

【答案】 10.0 cd h 250ml容量瓶 膠頭滴管 BCAFED 無(wú)影響 偏大 偏小 偏小

【解析】(1)配制240mL1molL-1NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g;
氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解,應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量,根據(jù)氫氧化鈉與燒杯總質(zhì)量為10.0g+23.1g=33.1g,故應(yīng)選擇20g10g的砝碼,即選擇cd;由表中升高可知,最小的砝碼為5g,故游碼的最大刻度為5g,故小于5g,所以游碼應(yīng)在3.1g的位置,故選擇h;

(2)結(jié)合配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液具體操作步驟,需要用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,配制250mL1.0mol/LNaOH溶液,應(yīng)選擇2500mL容量瓶,則缺少的玻璃儀器有250ml容量瓶和膠頭滴管;

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般操作步驟是:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,即操作順序?yàn)?/span>BCAFED

(4)下列情況對(duì)所配制的NaOH溶液濃度有何影響?(偏大”“偏小”“無(wú)影響填寫(xiě))

①若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液,對(duì)溶液濃度無(wú)影響,因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確,至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的,對(duì)濃度無(wú)影響;

②將熱的溶液直接移入了容量瓶,定容后,溶液冷卻液面會(huì)下降,即溶液的體積偏小,溶液濃度偏大;

③定容時(shí)仰視液面,導(dǎo)致溶液體積偏大,則濃度會(huì)偏。

④轉(zhuǎn)移溶液時(shí),玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上,則刻度線上附著的溶液將導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.常溫下,在0.1mol·L-1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)

B.濃度為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(H2CO3c(CO32-

C25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

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已知:Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8;Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13

回答下列問(wèn)題:

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550-60℃時(shí)合成三鹽的化學(xué)方程式為______;若得到純凈干燥的三鹽99.0t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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消除汽車尾氣中的NO、CO,有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息:

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH1=-748kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-565kJ·mol-1

(1)在一定條件下N2和O2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.4mol CO,在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得10min內(nèi)v(NO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,則平衡后n(CO)=________mol,關(guān)于該平衡的下列說(shuō)法正確的是________。

a.增大壓強(qiáng),平衡一定向右移動(dòng)

b.其他條件不變,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

c.其他條件不變,若改為在恒壓容器中進(jìn)行,CO的平衡轉(zhuǎn)化率比恒容條件下大

d.達(dá)到平衡后v(NO)=2v(N2)

(3)其他條件相同,t min時(shí)不同溫度下測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

A點(diǎn)的反應(yīng)速度v________(填“>”、“<”或“=”)v,A、B兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是________(填“A”或“B”)。

(4)已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1

NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1

則0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________,

常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh________(保留兩位有效數(shù)字)。

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①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?②提高裝置溫度 ③降低裝置的壓強(qiáng) ④裝置中放入堿石灰

A. ①③ B. ②④

C. ①④ D. ②③

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A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b點(diǎn)c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點(diǎn)時(shí),隨溫度升高而減小

D. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大

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A. ①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精

B. ①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精

C. ①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯

D. ①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4

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