用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸.反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,現(xiàn)有31.6g KMnO4與足量的濃鹽酸反應(yīng)完全反應(yīng)后
(1)有多少克HCl被氧化?
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成的Cl2是多少升?
分析:(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算,根據(jù)Cl元素化合價(jià)的變化可知,16molHCl參加反應(yīng)時(shí),有10molHCl被氧化;
(2)根據(jù)根據(jù)V=nVm計(jì)算氯氣的體積.
解答:解:(1)n(KMnO4)=
31.6g
158g/mol
=0.2mol,
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  被氧化的HCl
2mol                     5mol           10mol
0.2mol                  n(Cl2)         n(HCl)被氧化
 n(HCl)被氧化=1.0mol,
 m(HCl)被氧化=1.0mol×36.5g/mol=36.5g,
答:有36.5gHCl被氧化;
(2)n(Cl2)=0.5mol,
V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,
答:產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算,題目難度中等,注意有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸溶液.反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?有多少克 HCl被氧化?
(2)若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

.用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的 鹽酸.反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子得失數(shù)目.
(2)求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度.
(3)15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的 HCl.反應(yīng)方程式如下(未配平):□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
(1)31.6g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?有多少mol電子轉(zhuǎn)移?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)請(qǐng)將5種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)化學(xué)方程式并配平.
 
+
 
 
+
 
+
 
+H2O
(2)用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的濃鹽酸可制得氯氣,其中錳被還原成+2價(jià),試寫(xiě)出反應(yīng)方程式:
 

(3)硫能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)方程式:
 

(4)請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫(xiě)化學(xué)式及系數(shù)
3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═2K2CrO4+
 
+
 

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