Question

.用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質的質量分數(shù)為36.5%的 鹽酸．反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用雙線橋法標出上述反應電子得失數(shù)目．
（2）求所用鹽酸的物質的量濃度．
（3）15.8gKMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應？產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

Answer 1

分析：（1）反應中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，根據(jù)Mn元素的化合價+7→+2，和Cl元素的化合價-1→0，標出電子的轉移方向和數(shù)目；
（2）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算鹽酸的物質的量濃度；
（3）根據(jù)化學方程式計算參加反應的HCl的質量和氯氣的體積．

解答：解：（1）反應中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，Mn元素的化合價+7→+2，和Cl元素的化合價-1→0，反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，
答：雙線橋法標出反應中電子得失數(shù)目為；
（2）c（HCl）=

1000ρw

M

=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9（mol?L^-1），
答：所用鹽酸的物質的量濃度為11.9mol?L^-1；
（3）設15.8gKMnO₄能同xgHCl發(fā)生反應，生成標準狀況下yLCl₂．
     2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2×158 g  16×36.5 g          5×22.4 L
 15.8 g       x g               y L
則 x=

16×36.5×15.8

2×158

=29.2 （g），
y=

5×22.4L×15.8g

2×158g

=5.6L．
答：15.8gKMnO₄能使29.2克HCl發(fā)生上述反應；產生的Cl₂在標準狀況下的體積為5.6L．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，題目難度不大，本題注意有關計算公式的利用，以及電子轉移的方向和數(shù)目的雙線橋標出法．