Question

某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H₂SO₄（�。┄TCuSO₄+H₂↑．
①請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示的方框中畫出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖．
②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕．請(qǐng)你分析其原因：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：①要實(shí)現(xiàn)Cu+H₂SO₄（�。┄TCuSO₄+H₂↑，應(yīng)形成電解池反應(yīng)，銅為陽(yáng)極，碳為陰極，陽(yáng)極發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑；
②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕，銅應(yīng)為陰極，連接電源的負(fù)極，碳為正極．

解答： 解：①要實(shí)現(xiàn)Cu+H₂SO₄（�。┄TCuSO₄+H₂↑，應(yīng)形成電解池反應(yīng)，銅為陽(yáng)極，碳為陰極，陽(yáng)極發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，則可發(fā)生Cu+H₂SO₄（�。�

電解  .

CuSO₄+H₂↑，裝置圖為，故答案為：；
②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕，銅應(yīng)為陰極，連接電源的負(fù)極，碳為正極，
故答案為：兩極與電源的正負(fù)極接反了，或銅棒接電源的負(fù)極．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池知識(shí)，側(cè)重于電解池裝置的設(shè)計(jì)，考查學(xué)生電化學(xué)知識(shí)的綜合把握與應(yīng)用能力，題目難度不大．