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用98%濃硫酸配制200mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是（　�。�
①玻璃棒
②燒杯
③燒瓶
④量筒
⑤200mL容量瓶．
A、①②③B、①②④⑤
C、②③⑤D、③④⑤
考點：配制一定物質的量濃度的溶液
專題：化學實驗基本操作
分析：根據配制溶液的操作步驟判斷所用儀器．
解答： 解：量取濃硫酸要用量筒，稀釋濃硫酸要用燒杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容時要用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；配制過程中用不到燒瓶，故選B．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據步驟確定儀器．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

核糖和脫氧核糖是人類生命活動中不可缺少的物質，它們的結構簡式分別是：CH2OH（CHOH）3CHO和CH2OH（CHOH）2CH2CHO，在一定條件下，它們都不能發(fā)生的反應是（　�。�
A、氧化B、還原C、酯化D、水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是（　�。�
A、反應開始時的速率：甲=乙
B、反應所需時間：甲＜乙
C、反應開始時，酸的物質的量濃度：甲＜乙
D、反應結速時，pH值：甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學中，常用一條短線表示一個化學鍵，如圖所示的物質結構中，虛線或實線不表示化學鍵或分子間作用力的是（　　）
A、石墨的結構
B、白磷的結構
C、CCl4的結構
D、立方烷（C8H8）的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑．
①請在如圖所示的方框中畫出能夠實驗這一反應的裝置圖．
②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕．請你分析其原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等雜質．以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請回答下列問題：
（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3?2H2O發(fā)生反應的化學方程式CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
 
+H2O；用離子方程式表示雙氧水的作用
 
．
（2）步驟②調節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是
 
．
A．Fe2O3 B．CuO   C．A12O3 D．NH3?H2O
（3）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
開始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7
由上表可知：當溶液pH=4時，可以完全除去的離子是
 
，不能完全除去的離子是
 
．
（4）濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結晶可以得到CuSO4?5H2O晶體．某同學認為上述操作會拌有硫酸鋁晶體的析出．請你結合相關數據對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，A12（SO4）3飽和溶液中c（A13+）=2.25mol?L-1，Ksp[A1（OH）3]=3.2×10-34）
 
．
（5）若要測定硫酸銅晶體中結晶水的含量，需要的儀器是酒精燈、托盤天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、
 
．實驗過程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量，則測定結果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化學反應的化學方程式
（1）鐵與水蒸氣的反應
 

（2）乙炔和氯化氫在催化劑下的反應
 

（3）苯與硝酸和濃硫酸的反應
 

（4）乙烯制備聚乙烯的反應
 

（5）淀粉的水解
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列食品添加劑與其說明錯誤的是（　�。�
A、食醋--酸味劑
B、亞硝酸鈉--咸味劑
C、碳酸氫鈉--疏松劑
D、食鹽--防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)鉀中，石墨會吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質，其組成是 C8K、C24K、C36K、C48K和C60K．在鉀石墨中，鉀原子把價電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應的其他物質時還會收回．在鉀石墨中，鉀元素處于石墨層中間，因而石墨層之間被脹大，層間的距離增加．下列對鉀石墨的敘述中正確的是
 
（填序號）．
A．鉀石墨不是高分子化合物
B．題干所舉出的5種鉀石墨屬于同素異形體
C．鉀石墨與水相遇不發(fā)生任何反應
D．鉀石墨導電性比石墨強
E．鉀石墨具有很高的硬度
（2）元素A～E是元素周期表中前四周期元素，請根據表中信息回答下列問題：
A 單質是熱和電的良導體，熔點97.81℃，沸點882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體．
B 原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子
C 單質常溫、常壓下是氣體，原子L層有一個未成對的p電子．
D +2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．
E M層電子數是N層電子數的18倍
①A、B、C、D的原子半徑大小為：
 
＞
 
＞
 
＞
 
（用元素符號表示）．
②A和D兩元素金屬性較強的是（用元素符號表示）
 
，寫出能證明該結論的一個實驗事實
 
．
③B的基態(tài)B3-的電子排布式為
 
，E在同期表中的位置是
 
，E+與B3-形成的晶體結構如圖所示，則與同一個B3-相連的E+有
 
個．
④已知BC3 的空間構型為三角錐形，則中心原子的雜化方式為
 
，其分子屬于
 
分子．（填“極性”、“非極性”）

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