【題目】航天飛船可用肼(N2H4)和過(guò)氧化氫(H2O2)為動(dòng)力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol-1

B. 該反應(yīng)中肼作還原劑

C. 該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境污染小

D. 肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝-641.6 kJ·mol-1

【答案】A

【解析】A、燃燒熱是指在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，因此20.05 kJ·mol-1不能表示肼的燃燒熱，A錯(cuò)誤；B、分析元素化合價(jià)的變化：H2O2中-1價(jià)的氧反應(yīng)后降低到H2O中的-2價(jià)，則肼(N2H4)中應(yīng)存在元素化合價(jià)的升高，肼被氧化，做還原劑，B正確；C、生成物氮?dú)夂退�，�?duì)環(huán)境沒(méi)有污染，因此該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境污染小，C正確；D、1 g液態(tài)肼反應(yīng)放熱20.05 kJ，則1 mol液態(tài)肼反應(yīng)放熱為：20.05 kJ/（1 g÷32g·mol－1）=641.6 kJ·mol－1，D正確，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是

A. Y、Z、W原子半徑依次增大

B. 元素W、R的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)

D. X、R分別與Y形成的常見(jiàn)化合物中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用過(guò)量的硝酸銀溶液處理含有0.01 mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是(　　)

A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收1.895 kJ的能量。下列說(shuō)法中正確的是 (　　)

①石墨不如金剛石穩(wěn)定　

②金剛石不如石墨穩(wěn)定　

③1 mol C(石墨)比1 mol C(金剛石)的總能量高

④1 mol C(石墨)比1 mol C(金剛石)的總能量低

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A 溶于水可得只含單一溶質(zhì) B的弱酸性溶液，B溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)。常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體 C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體 E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氣體 A 的化學(xué)式為_______，氣體單質(zhì) D 對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置為____________。

（2）用化學(xué)方程式表示 B 溶液酸性增強(qiáng)的原因______________________。

（3）氣體 A 與 NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體 A 具有_______性。

（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為__________________。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ·mol-1）。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ·mol-1）：

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

C-F

427

C-Cl

330

C-I

218

H-H

436

S=S

255

H-S

339

回答下列問(wèn)題：

（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍：_______＜C-Br鍵能＜_______（填寫數(shù)值和單位）。

（2）熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1；則Q=_______。

（3）已知下列熱化學(xué)方程式：

O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1

則反應(yīng)O2(g)+_______(g)=O2+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快。為了降低此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入過(guò)量濃硫酸 ④加少量的CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液

⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸

A．①⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式與Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式相同的是

A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

D. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ 、某烴A 0.2 mol在O2中完全燃燒時(shí)，生成CO2 1.4mol、H2O 1.6 mol ，

(1)、該烴A的分子式為________，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2________L 。

(2)、寫出該烴A（只含三個(gè)甲基）的同分異構(gòu)體________

Ⅱ、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68 L無(wú)色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，質(zhì)量增加9.3 g。

(1)、燃燒產(chǎn)物中生成水的質(zhì)量是_________。
(2)若原氣體是單一氣體，則它的分子式_________。

(3)、若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請(qǐng)寫出它們的分子式(只要求寫出兩組)______________、_______________。

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