Question

【題目】常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ·mol-1）。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ·mol-1）：

化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能
C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

回答下列問題：

（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍：_______＜C-Br鍵能＜_______（填寫數(shù)值和單位）。

（2）熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJ·mol-1；則Q=_______。

（3）已知下列熱化學(xué)方程式：

O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1

則反應(yīng)O2(g)+_______(g)=O2+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1。

Answer 1

【答案】 218kJ/mol 330kJ/mol -229 PtF6 -77.6

【解析】（1）元素周期表中同主族存在的變化規(guī)律，C－Br原子半徑在C－Cl和C－I之間，鍵能應(yīng)介于C－Cl和C－I之間，C－Br鍵的鍵能范圍為218 kJmol-1 ＜C－Br鍵能＜330 kJmol-1；（2）熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=Q kJmol-1，△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=2×436kJ/mol+255kJ/mol-2×2×339kJ/mol=-229kJ/mol，則Q=-229；（3）①O2(g)═O2+(g)+e－ △H1=+1175.7kJmol-1，②PtF6(g)+e－═PtF6－(g) △H2=-771.1kJmol-1，③O2+PtF6－(s)═O2+(g)+PtF6－(g) △H3=+482.2kJmol-1，依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①+②-③得到O2(g)+PtF6 (g)=O2+PtF6-(s)△H=-77.6kJ/mol。