【題目】某小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn),0.01mol/L的NaOH溶液中,c(H+)c(OH)=1012(mol/L)2 , 則該小組在該溫度下測得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH應(yīng)為(
A.13、1
B.13、2
C.11、1
D.10、2

【答案】C
【解析】解:KW=c(H+)c(OH)=1012(molL12 , 0.1molL1氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,則該溶液中的c(H+)= mol/L=1011mo/L,則溶液的pH=11;0.1mol/L的HCl溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,則該鹽酸的pH=1, 故選C.
KW=c(H+)c(OH)=1012(molL12 , 根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算0.1molL1氫氧化鈉溶液氫離子濃度,從而得出溶液的pH;0.1mol/L的HCl溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,該溶液的pH=1.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素,與A相關(guān)的變化如下(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去):
(1)化合物B的官能團(tuán)名稱是 , B→F的反應(yīng)類型為
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:S→B的第①步:
A→P:
D→E的第①步:
(3)nmol A發(fā)生縮聚反應(yīng)生成(n﹣1)molH2O時,所得鏈狀聚酯的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)寫出與D具有相同官能團(tuán)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案

請根據(jù)操作流程回答下列問題

1操作在加熱時應(yīng)選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)

2進(jìn)行操作,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。

3操作的離子方程式為_________。

4操作的目的是_________。

5實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作的具體步驟是_________。

6某同學(xué)欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。

配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。

下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請?zhí)钚蛱?/span>)。

A加水定容時俯視刻度線

B容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

D顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),只用水不能鑒別的是(  )
A.白色粉末:CuSO4、Na2CO3、CaCO3
B.無色液體:乙醇、苯、四氯化碳
C.白色粉末:NaOH、NaCl、NH4NO3
D.無色液體:苯、甲苯、乙醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱為可燃物的燃燒熱的是(
A.H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ?mol1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣846.3kJ?mol1
C.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ?mol1
D.C3H8(g)+5O2(g)=3CO(g)+4H2O(l)△H=﹣2044.0kJ?mol1

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【題目】某反應(yīng)的ΔH=+100 kJ·mol1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的

A.正反應(yīng)活化能小于 100 kJ·mol1B.逆反應(yīng)活化能一定小于 100 kJ·mol1

C.正反應(yīng)活化能不小于 100 kJ·mol1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大 100 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛用于有機(jī)合成、氣體吸收、冶金、醫(yī)藥化工等行業(yè).
(1)工業(yè)上氯化亞銅可由下列反應(yīng)制備:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑.制備過程中需要20%的CuSO4溶液,配制100g 該CuSO4溶液需要膽礬g,需要水g.
(2)實(shí)驗(yàn)室可用如下方法制備少量CuCl:取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液,加入0.128g銅屑和36.5%的濃鹽酸(密度為1.2g/mL)3mL,在密閉容器中加熱,充分反應(yīng)后,得到無色溶液A;將溶液A全部傾入水中,可得到白色的氯化亞銅沉淀.已知溶液A中只含氫離子和兩種陰離子(不考慮水的電離),其中,n(H+)=0.036mol、n(Cl)=0.032mol.請通過分析和計(jì)算,確定溶液A中另一陰離子的化學(xué)式和物質(zhì)的量.
(3)由CO2、O2、CO、N2組成的混合氣體1.008L,測得其密度為1.429g/L,將該氣體依次通過足量的30%KOH溶液、氯化亞銅氨溶液(可完全吸收O2和CO)(假定每一步反應(yīng)都能進(jìn)行完全),使上述液體分別增加0.44g、0.44g(體積和密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定).該混合氣體的摩爾質(zhì)量是g/mol;混合氣體中n(CO2):n(CO和N2)=
(4)列式計(jì)算:①混合氣體中CO的質(zhì)量是多少?
②最后剩余氣體的體積是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2 TiCl4(g)+2CO.下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(
A.TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
C.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時,氣體體積增大1.12L
D.當(dāng)有26g固體參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2﹣CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦.下列敘述正確的是(
A.陽極產(chǎn)生的氣體為氟氣
B.陽極區(qū)放出的氣體只是純氧氣
C.TiO2在陰極表面放電
D.制備金屬鈦前后,CaO的總量不變

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