Question

汽車尾氣中含有上百種不同的化合物，其中的污染物有固體懸浮顆粒、一氧化碳、二氧化碳、碳?xì)浠�合物、氮氧化合物、鉛及硫氧化合物等，一輛轎車一年排放的有害廢氣比自身重量大3倍。其中NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起N2和O2反應(yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0，已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：

(1)某溫度下，向4L密閉容器中充入N2和O2各4mol，平衡時，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為1mol，則N2的反應(yīng)速率是____________。

(2)恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。(填字母序號)。

A.消耗1mol N2同時生成1mol O2 B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D.2v(N2)正＝v(NO)逆

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

(4)可逆反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。溫度升高，平衡常數(shù)將會

_____________(填“增大、或“減小”)

(5)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此時反應(yīng)___________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)。

(6) 火箭燃料N2H4(肼)在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)水。已知：

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝+67kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H2＝-534kJ/mol

由此請寫出發(fā)射火箭時燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。

Answer 1