某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_____g。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）：_____________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H=______________取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是：______。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

練習冊系列答案
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A. 金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B. 合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強

C. 銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e-= Fe3+，繼而形成鐵銹

D. 將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

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已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q

下列說法中正確的是

A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%

B. 平衡時，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2，則V正<V逆

C. Q=8.2

D. 容器①中CO的轉化率與容器②中CO2的轉化率之和為1

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汽車尾氣中含有上百種不同的化合物，其中的污染物有固體懸浮顆粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物、鉛及硫氧化合物等，一輛轎車一年排放的有害廢氣比自身重量大3倍。其中NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起N2和O2反應所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H&gt;0，已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：

(1)某溫度下，向4L密閉容器中充入N2和O2各4mol，平衡時，5分鐘后O2的物質的量為1mol，則N2的反應速率是____________。

(2)恒容條件下，判斷該反應達到平衡的標志是________。(填字母序號)。

A.消耗1mol N2同時生成1mol O2 B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質量不變 D.2v(N2)正＝v(NO)逆

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

(4)可逆反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)表達式為____________。溫度升高，平衡常數(shù)將會

_____________(填“增大、或“減小”)

(5)該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此時反應___________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)。

(6) 火箭燃料N2H4(肼)在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)水。已知：

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝+67kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H2＝-534kJ/mol

由此請寫出發(fā)射火箭時燃燒反應的熱化學方程式____________________。

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目前有四個實驗方案，可行的是

A. 除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀鹽酸后過濾

B. 分離汽油和煤油 ，可用萃取的方法

C. 分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物，可用溶解、過濾的方法

D. 將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s )

③2s時物質A的轉化率為70% ④2s時B物質的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是( )

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是( )

A. 用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B. 用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋

C. 用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

D. 用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結晶

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A. 將乙酸和乙醇的混合液注入濃硫酸中制備乙酸乙酯

B. 將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后再移至內焰，銅絲恢復原來的紅色

C. 在試管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴幾滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有紅色沉淀生成

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有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（ ）

A. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的標準燃燒熱為110．5 kJ·mol-1

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C. 稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l） △H = -57.3 kJ·mol-1

D. 密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量。則Fe（s）+S（g）=FeS（s） △H= - 95.6 kJ·mol-1

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