15．下列說法正確的是（　�。�
①新制氯水的氧化性強于久置氯水；
②氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸；
③實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收
④檢驗Cl2中是否混有HCl氣體，方法是將氣體通入硝酸銀溶液中
⑤除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水
⑥干燥的Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明干燥的Cl2有漂白性．
A．①②③④⑤⑥B．②③⑤C．①②④⑤D．①③⑤

分析 ①新制氯水中含有大量氯氣和次氯酸，久置氯水相當于鹽酸溶液；
②氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后干燥條件下發(fā)生爆炸；
③氯氣有毒，不能直接排空，要有尾氣處理裝置；
④氯氣、HCl都可以和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；
⑤HCl極易溶于水、飽和氯化鈉溶液抑制氯氣溶解；
⑥氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性．

解答 解：①新制氯水中含有大量氯氣和次氯酸，久置氯水相當于鹽酸溶液，氯水和次氯酸有強氧化性、鹽酸具有弱氧化性，所以新制氯水氧化性大于久置氯水，故正確；
②氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后干燥條件下發(fā)生爆炸，常溫下不反應(yīng)，故錯誤；
③氯氣有毒不能直接排空，氯氣和水反應(yīng)生成酸，所以氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽，實驗室用NaOH溶液吸收氯氣尾氣，故正確；
④氯氣、HCl都可以和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用硝酸銀溶液檢驗，故錯誤；
⑤HCl極易溶于水，飽和食鹽水抑制氯氣溶解，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故正確；
⑥氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，干燥的氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際上是氯氣和水反應(yīng)生成的HClO體現(xiàn)的漂白性，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查氯氣、氯水的性質(zhì)，知道氯水中成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道氯氣的收集方法、次氯酸的漂白性，注意氯氣沒有漂白性，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的陳述，合理的是（　�。�
A．在水溶液中能導電的化合物都是電解質(zhì)
B．在熔融狀態(tài)下不導電的化合物都是非電解質(zhì)
C．氨水為混合物，不屬于電解質(zhì)
D．硫酸溶于水能導電，所以濃硫酸為電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向0.15mol Cu粉與Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸產(chǎn)生氣體XL，然后加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后固體全部溶解，收集到NO氣體Y L，（氣體體積均已換算到標準狀況）．則X+Y的數(shù)值可能是（　�。�
A．1.12B．2.24C．2.8D．4.48

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol•L-1的NaOH溶液或0.10mol•L-1 的稀氨水滴定得如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸
B．由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度
C．曲線b、c的滴定實驗可用酚酞做指示劑
D．由圖可知滴定前醋酸電離度約為1.67%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔的合成路線流程圖如下：

（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為，③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）請寫出你所寫出的流程圖中最后一步反應(yīng)的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．向燒堿溶液中通入少量的二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+H2O
B．向氯化鋁溶液中滴加過量濃氨水     Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．向水玻璃中通入少量二氧化碳 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)          2Al+2OH-+6H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（　　）
A．C5H12有2種同分異構(gòu)體
B．C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
C．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴
D．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律填寫下列空白．（同周期元素，從左到右）
元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．（填“金屬”或“非金屬”）
元素原子的得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱．
元素的最高正價由+1價遞增到+7價，而最低負價由-4價遞增到-1價（O、F除外）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　　）
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．氫化物的沸點排序：Y＞T＞R
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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