【題目】硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用：①Cu與稀硝酸反應(yīng)制取，②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取，③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2=2Cu(NO3)2＋2H2O。下列說法正確的是（ ）

A.制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多

B.制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②多

C.三種方案中硝酸的利用率③＞①＞②

D.三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行

【答案】C

【解析】

①Cu與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取硝酸銅，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O，根據(jù)方程式分析解答。

A．由制取硝酸銅三種設(shè)計(jì)方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu(NO3)2，需要HNO3的物質(zhì)的量，①中需要molHNO3；②中需要4molHNO3；③中需要2molHNO3，所以需要硝酸的量②＞①＞③，③最少，故A錯(cuò)誤；

B．由制取硝酸銅三種設(shè)計(jì)方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu(NO3)2，①中放出molNO氣體，②中放出2molNO2氣體，③中沒有氣體放出，制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②少，故B錯(cuò)誤；

C．由制取硝酸銅三種設(shè)計(jì)方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：①中硝酸利用率為×100%=75%，②中硝酸利用率為×100%=50%，③中沒有氣體放出，HNO3的利用率為100%，三種方案中硝酸的利用率③＞①＞②，故C正確；

D．稀硝酸能夠與鐵發(fā)生反應(yīng)，且生成的 Cu(NO3)2 也能與鐵反應(yīng)，故不可以在鐵制容器中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是____________；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是___________（填標(biāo)號(hào)）

a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______

（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A—D均為有機(jī)物）:

A的分子式是___________，試劑X可以是___________。

（4）已知：+RCl+HCl(-R為烴基)

+H2

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________ 。

（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有、、三種短周期元素，其原子半徑的大小順序?yàn)?/span>，原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，其中為、組成的雙原子分子，和均為10電子分子。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.的最外層電子數(shù)為6

B.和之間不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)

D.不能溶于中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料X()與另一原料Y反應(yīng)制得，同時(shí)生成甲醇。下列說法不正確的是

A. Y的分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)酚羥基 B. Y的分子式為C15H18O2

C. X的核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為 ( )

A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 增大壓強(qiáng)或升高溫度，—定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，則 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol

C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反應(yīng)生成NH3(g) 放熱QkJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol

D. 己知兩個(gè)平衡體系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、L、M，原子序數(shù)依次遞增。X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，L的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）。

（2）X能分別與Y、Z、L形成具有相同電子數(shù)的化合物A、B、C。實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為______。

（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=______。

（2）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列各小題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。（用圖中出現(xiàn)的字母表示）

③甲醇—空氣燃料電池是一種環(huán)境友好型堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_____。

④甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)，常溫下，1g甲醇液體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說法中不正確的是

A. x的數(shù)值為2×10-5

B. c點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成

C. 加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成 a點(diǎn)

D. b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

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