【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為 ( )

A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶5

【答案】B

【解析】

加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a∶b的比值，據(jù)此分析解答。

n(SO42-)==0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互為同素異形體

B.鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種

C.在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)一般是電解質(zhì)，如HCl、H2O 、NH3、CH3COOH、NaOH、AgCl都是電解質(zhì)

D.元素周期表中每一個縱列為一個族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A元素的一種單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料—光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。

(1)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________ 。

(2)將C與純堿混合，在高溫熔融時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也可生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將E與D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。

①寫出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________、__________________。

②要將純堿在高溫下熔化，下列坩堝中不可選用的是________。

A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span> （ ）

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

B.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

C.標準狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)讓生活更美好。他一直在踐行，如消除飲用水中的有毒物質(zhì)，保證人民的生活質(zhì)量。

（1）飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在過量NaOH溶液的條件下用鋁粉將還原為N2，寫出其其離子方程式為：______________________________________________。

上述反應(yīng)中，_________元素的化合價升高，則該元素的原子_______（填“得到”或“失去”）電子。當(dāng)有1mol N2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為__________________________________________________。（已知，氯氣在石灰乳中發(fā)生歧化反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物是Ca(ClO)2）

（3）KA1(SO4)212H2O的俗名為_________，因其溶于水生成_____________（化學(xué)式）可以吸附雜質(zhì)，從而達到凈水作用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣，且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可通過反應(yīng)：3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮濕KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃時反應(yīng)制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。

請回答下列問題：

（1）A 中反應(yīng)的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（2）請分析裝置圖，進行補充和完善。A部分缺________裝置，B部分還應(yīng)補充_______裝置，還有一處設(shè)計明顯不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）。

（3）C中的試劑為NaOH溶液時，反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

（4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是__________、__________、__________（不考慮Cl2的揮發(fā)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組進行化學(xué)實驗，按照圖(左)連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖(右)連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮。由此得出的結(jié)論正確的是( )

A.Na2SO4固體不導(dǎo)電，所以Na2SO4固體是非電解質(zhì)

B.Na2SO4溶液能導(dǎo)電，所以Na2SO4溶液是電解質(zhì)

C.Na2SO4在水溶液中電離方程式：Na2SO4＝2Na++SO42-

D.Na2SO4溶液中，水電離出大量的離子

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