3．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有4種
B．X、Y、Z可以形成離子化合物
C．Y和Z分別形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑為Y＞Z
D．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物

分析 X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z為O元素；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，則X為H元素；Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為N，然后結(jié)合元素周期律和元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z為O元素；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，則X為H元素；Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為N，
A．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有OH-、NH3、H2O、H3O+、NH4+等，故A錯(cuò)誤；
B．X、Y、Z可以形成離子化合物硝酸銨，故B錯(cuò)誤；
C．Y和Z分別形成的簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則其離子半徑為Y＞Z，故C正確；
D．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物為N2O5，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意Z為O、Y為N，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H+的濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH．已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向左移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是A（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaClC．加熱水至100℃D．在水中加入KOH
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯淡黃色色，溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；若用PH計(jì)測(cè)定，則pH＜7（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH＞7（填＞，＜，=），離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)于易燃、易爆、有毒等化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽．下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（　　）
A．濃硫酸----A圖標(biāo)B．酒精----B圖標(biāo)
C．汽油----C圖標(biāo)D．放射性物品----D圖標(biāo)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個(gè)1.0L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為33.3%．
①上述反應(yīng)中的a＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為50%．
③在T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=0.593．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產(chǎn)生沉淀
B．膠體與納米級(jí)微粒在直徑上具有相同數(shù)量級(jí)
C．光線通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
D．向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．污水處理的主要方法有：①中和法；②化學(xué)沉淀法；③木炭吸附法；④氧化還原法；⑤過(guò)濾法．其中屬于化學(xué)方法的有（　　）
A．①②③B．①②④C．②④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)描述或應(yīng)用中，不正確的是（　　）
A．1molNH4+的質(zhì)量為18g
B．SO2的摩爾質(zhì)量為64g•mol-1
C．鋁原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量
D．一個(gè)水分子的質(zhì)量約等于$\frac{18}{6.02×1{0}^{23}}$g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì)，在橫線上寫出除去這些雜質(zhì)的試劑，并寫出發(fā)生的離子方程式
（1）MgO（Al2O3）：試劑NaOH離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）FeCl3（FeCl2）：試劑氯氣離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（3）NaHCO3（Na2CO3）：試劑足量二氧化碳離子方程式CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．血液的常規(guī)檢測(cè)中，測(cè)得某同學(xué)葡萄糖的濃度是2.52mmol•L-1，總膽紅素的濃度是9.2μmol•L-1．葡萄糖濃度的正常范圍是3.61～6.11mmol•L-1，總膽紅素濃度的正常范圍是0～19μmol•L-1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該同學(xué)的葡萄糖的濃度偏高
B．該同學(xué)的葡萄糖的濃度比總膽紅素的濃度高
C．該同學(xué)的總膽紅素的濃度比葡萄糖的濃度高
D．該同學(xué)的總膽紅素的濃度出現(xiàn)異常

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