13.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性.在25℃時(shí),若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH<7,試紙變紅色;若pH>7,試紙變藍(lán)色.而要精確測(cè)定溶液的pH,需用pH計(jì).pH計(jì)主要通過測(cè)定溶液中H+的濃度來測(cè)定溶液的pH.已知100℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12
(1)已知水中存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向左移動(dòng),且所得溶液呈酸性,選擇的方法是A(填字母).
A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入NaClC.加熱水至100℃D.在水中加入KOH
(2)現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測(cè)定,則試紙顯淡黃色色,溶液顯中性(填“酸”“堿”或“中”);若用PH計(jì)測(cè)定,則pH<7(填“>”“=”或“<”).
(3)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí),溶液的pH>7(填>,<,=),離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

分析 (1)A.向水中加入NaHSO4,電離產(chǎn)生氫離子,平衡正向移動(dòng),溶液呈酸性;
B.向水中加入NaCl,平衡不移動(dòng);
C.加熱水至100℃,平衡正向移動(dòng),但溶液呈中性;
D.在水中加入KOH,平衡逆向移動(dòng),溶液呈堿性;
(2)在25℃時(shí),水的pH=7,溫度升高,則pH增大,水在任何溫度下均為中性的,由此分析解答;
(3)假設(shè)SO42-的物質(zhì)的量為2mol,判斷完全反應(yīng)需要其它離子的物質(zhì)的量,進(jìn)而書寫反應(yīng)的離子方程式,并判斷溶液的酸堿性.

解答 解:(1)A.向水中加入NaHSO4 ,電離產(chǎn)生氫離子,平衡正向移動(dòng),溶液呈酸性,符合條件,故A正確;
B.向水中加入NaCl,平衡不移動(dòng),不符合條件,故B錯(cuò)誤;
C.加熱水至100℃,平衡正向移動(dòng),但溶液呈中性,不符合條件,故C錯(cuò)誤;
D.在水中加入KOH,平衡逆向移動(dòng),溶液呈堿性,不符合條件,故D錯(cuò)誤;
故選:A;  
(2)現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測(cè)定,溶液呈中性,則試紙顯淡黃色色,溶液顯中性,若用PH計(jì)測(cè)定,則pH<7,故答案為:淡黃色;中;<

(3)假設(shè)SO42-的物質(zhì)的量為2mol,則明礬溶液中含有2molSO42-,1molAl3+,向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí),需要2molBa(OH)2,即加入的Ba2+為2mol,OH-為4mol,生成2molBaSO4,1molAl3+與4molOH-反應(yīng)生成1molAlO2-,反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,反應(yīng)后溶液呈堿性,pH>7,
故答案為:>;Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生會(huì)的電離方面的知識(shí)和離子反應(yīng)方程式的書寫,明確信息中Al3+恰好沉淀、硫酸根離子完全沉淀是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含 氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:


已知:
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O
②純ClO2常溫下為氣體,易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全
(1)10%的 NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質(zhì)的量濃度為3mol/L.
(2)在ClO2發(fā)生器中當(dāng)1gSO2完全轉(zhuǎn)化時(shí),放出akJ熱量,寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NaClO3(aq)+SO2(g)=Na2SO4(aq)+2ClO2(g)△H=-64akJ/mol
(3)寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O.吸收塔的溫度不能超過40℃,其目的是防止H2O2分解.
(4)從濾液中得到的NaClO2•3H2O粗晶體中往往含有雜質(zhì),要得到更純的NaClO2•3H2O晶體方法是重結(jié)晶.
(5)工業(yè)處理含NaClO2廢水時(shí),先向廢水中加入適量NaOH,用惰性電極電解該廢水,同時(shí)制得NaClO3,寫出ClO2-在陽極放電時(shí)的電極反應(yīng)方程式ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O.
(6)已知SO2和Ar的混合氣體中,SO2的百分含量為5.6a%,當(dāng)bL(標(biāo)況下)該混合氣體參加反應(yīng)時(shí),理論上需要的17%的H2O2的質(zhì)量為0.5ab g(結(jié)果必須化簡(jiǎn)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2,6-二甲基-4-乙基辛烷     
②1,3,5-三甲苯      
③2-甲基-1-戊烯
④分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
⑤戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,試書寫它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某反應(yīng)由兩步反應(yīng) A、B、C 構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能).回答下列問題
(1)A→B 過程中的△H>(填“<”或“>”)0.
(2)加入催化劑不能(“能”或“不能”)改變反應(yīng)的焓變.
(3)整個(gè)反應(yīng)中△H=E1-E3-E4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.硫鐵礦燒渣是一種重要的化學(xué)化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等.下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵m的流程圖:

(1)聚合硫酸鐵m的鐵元素的化合價(jià)為+3.
(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等.“操作III”系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾和洗滌.
(3)“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+Fe2(SO43+4H2O.
(4)硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大燒渣固體與硫酸的接觸的表面積,加快燒渣的溶解速率.
(5)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+,寫出該過程中H2O2氧化Fe2+的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(6)若硫鐵礦燒渣中Fe3O4、Fe2O3、FeO的物質(zhì)的量之比為1:1:1,且這些氧化物的總物質(zhì)的量為a mol,則流程圖中反應(yīng)I消耗鐵單質(zhì)的物質(zhì)的量至少為$\frac{2}{3}$amol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),一定條件下,它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去),下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.若X為Cl2,則C可能為FeCl3
B.若X為KOH溶液,則A可能為AlCl3溶液
C.若X為Fe,則A可能為HNO3
D.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X可能為CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料.
(1)Ti(BH42是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料.在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M,該能層具有的原子軌道數(shù)為9;
(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H2?2NH3,實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫.下列說法正確的是cd;
a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b.NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO-4互為等電子體
c.相同壓強(qiáng)時(shí),NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高
d.2+離子中,N原子是配位原子
(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中,Sn原子的軌道雜化方式為sp2雜化,SnBr2分子中 Sn-Br的
鍵角<120°(填“>”“<”或“=”).
(4)NiO 的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同,在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是6. 已知晶胞的邊長(zhǎng)為 a nm,NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g•mol-1,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則NiO 晶體的密度為$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( 。
A.原子最外層電子數(shù)的周期性變化
B.原子半徑呈現(xiàn)從大到小的周期性變化
C.元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化
D.元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.已知X、Y、Z都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物,則下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有4種
B.X、Y、Z可以形成離子化合物
C.Y和Z分別形成的簡(jiǎn)單離子,其離子半徑為Y>Z
D.Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7:20的化合物

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