下列做法正確的是

A.硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口瓶中,置于冷暗處

B.用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化

C.用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體

D.用鹽酸為拋光液,拋光單晶硅

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆全國推薦高三聯(lián)考(二)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

三氟化氮(NF3)氣體在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應(yīng):3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是

A.NF3既是氧化劑,又是還原劑

B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C.若生成2 mol HNO3,則轉(zhuǎn)移2 mol電子

D.NF3中氮元素的化合價為+3

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol

則2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為

A.-870.3 kJ/mol B.-571.6 kJ/mol

C.+787.0 kJ/mol D.-488.3 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西太原五中高二上第一周考理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

分析能量變化示意圖,下列選項正確的是

A.S(s,單斜)+O2(g)=SO2(g)△H=+297.16 kJ•mol-1

B.S(s,單斜)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.83 kJ•mol-1

C.S(s,正交)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.83 kJ•mol-1

D.單斜硫比正交硫更穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程:

(1)反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化,X酸可以為 。

A.鹽酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D.H2C2O4溶液

(2)吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為

(3)ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖。寫出pH≤2時ClO2與S2-反應(yīng)的離子方程式_______ 。

(4)ClO2對污水中CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,生成了兩種無毒無害的氣體,其離子反應(yīng)方程式_____ _______;處理100 m3這種污水,至少需要ClO2 _____________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省高一入學(xué)摸底化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

0.40L某濃度的NaOH溶液恰好與標(biāo)準狀況下5.8 L Cl2完全反應(yīng),計算:

(1)生成的NaClO的物質(zhì)的量;

(2)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省高一9月檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是___________;元素的化合價降低,發(fā)生的是__________反應(yīng);氧化還原反應(yīng)中,還原劑_____________電子(填“得”或“失”);試寫出Na 2 O 2 與H 2 O反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: _____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆重慶市高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

[化學(xué)-選修2:有機化學(xué)基礎(chǔ)](12分)化合物G是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥?梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成:

已知:RCOOHRCOCl;D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。

請回答下列問題:

(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是___________,CH3COCl+E→F的反應(yīng)類型是_________。

(2)有關(guān)G的下列說法正確的是________。

A.屬于芳香烴

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)

D.1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(5)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)

②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣東省等六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量FeO、SiO2。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O步驟如下:

(1)寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________,

為了提高原料浸出速率,可采取的措施有____________(寫出兩條)。

(2)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+。實驗步驟中試劑①最佳選 (填代號)。

a.KMnO4 b.Cl2 c.H2O2 d.HNO3

(3)溶液B中加入CuO作用是_________________ ____ 。

(4)常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39,若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol/L,必需將溶液pH調(diào)節(jié)至 。

(5)由溶液C獲得CuSO4·5H2O晶體,需要經(jīng)____________、___________和過濾。

(6)可用KMnO4標(biāo)準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度,量取A溶液20.00ml,用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準溶液滴定,消耗KMnO4 10.00ml, A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度_________mol/L.

(反應(yīng)原理:MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

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