Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子總數(shù)為3N_A
B．用含4molHCl的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積22.4L
C．0.1mol金屬鈉與氧氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物時(shí)，失去的電子數(shù)不一定為0.1N_A
D．1L1mol?L^-1硫酸鐵溶液中含有Fe³⁺離子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

【答案】分析：A、NO₂和N₂O₄的中N原子與O原子的個(gè)數(shù)比都為1：2，以此計(jì)算；
B、稀鹽酸不與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、在氧化鈉和過(guò)氧化鈉中，Na元素的化合價(jià)都為+1價(jià)；
D、Fe³⁺離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵．
解答：解：A、NO₂和N₂O₄的中N原子與O原子的個(gè)數(shù)比都為1：2，46gNO₂和N₂O₄含有的原子總數(shù)為=3N_A，故A正確；
B、濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，隨著濃度的降低，稀鹽酸不與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、0.1mol金屬鈉與氧氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物時(shí)，在氧化鈉和過(guò)氧化鈉中，Na元素的化合價(jià)都為+1價(jià)，則0.1molNa失電子數(shù)一定為0.1N_A，故C正確；
D、Fe³⁺離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵，則1L1mol?L^-1硫酸鐵溶液中含有Fe³⁺離子數(shù)目小于0.2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，做題時(shí)注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在的狀態(tài)和條件等問(wèn)題．