Question

（10分）800℃、2L密閉容器反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中， n(NO)隨

時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

計算并回答下列問題：

（1）反應進行到2 s時c (NO)= 。

（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率υ＝___________。

（3） 反應達到平衡狀態(tài)時NO的轉(zhuǎn)化率= 。（提示 ： ）

（4）判斷一可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有很多，某同學針對該反應提出一種設想：測定容器內(nèi)氣體的密度，當密度不再改變時即可判斷出該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。你認為這種設想是否正確？ （填“是”或“否”）請說明你的理由 。

 

Answer 1

(每空2分)

⑴0.004mol/L；⑵0.0015mol/(L?s)；⑶65%；⑷否 反應物、生成物均為氣體，密閉容器中氣體質(zhì)量和體積不變，氣體密度始終恒定。

【解析】

試題分析：（1）反應進行到2 s時c (NO)=0.008mol÷2L=0.004mol/L。

（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝1/2×(0.020mol-0.008mol)÷2L÷2S=0.0015mol/(L?s)。

（3）反應達到平衡狀態(tài)時NO的轉(zhuǎn)化率=（0.020mol—0.007mol）÷0.020mol×100%=65%。

（4）因為該反應的反應物、生成物均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律密閉容器中氣體質(zhì)量不變，密閉容器的體積為2L，體積不變，所以氣體密度始終恒定，因此不能根據(jù)密度不再改變時判斷出該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

考點：本題考查化學反應速率了和轉(zhuǎn)化率的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷。