NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．7.8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4NA

B．1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl氣體混合后的體積約為22. 4L

D．16g CH4與18 g NH4+ 所含電子數(shù)均為10NA

 

D

【解析】7.8g 過(guò)氧化鈉是0.1mol，1mol過(guò)氧化鈉中含有Na+和O22-兩種離子，因而A錯(cuò)；

苯中沒(méi)有碳碳雙鍵，B錯(cuò)；NA個(gè)分子即1mol，表面上是這樣，但兩種氣體不能共存，生成氯化銨是固體C錯(cuò)；甲烷和銨根均是1mol，且都是10e-粒子，所以D正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)15 題型：選擇題

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)與結(jié)論均合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

結(jié)論

A

AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)

溶解度：AgI > AgCl

B

Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O

氧化性：H2O2 > Fe3＋

C

CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-

穩(wěn)定性：HCO3- > CO32-

D

NH3 + H3O+=NH4++ H2O

得質(zhì)子能力：NH3 > H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)13 題型：填空題

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級(jí)半充滿；E是所在周期電負(fù)性最大的元素；F是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。

試回答下列有關(guān)的問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出F元素的電子排布式：_______________________________。

(2)已知A元素的一種氫化物分子中含四個(gè)原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為_(kāi)______________________________________。

(3)已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是___。

(4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是________(寫(xiě)元素符號(hào))。四種元素最高價(jià)氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是________________________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(5)由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個(gè)B＋最近的B＋有________個(gè)。若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則E－的離子半徑為_(kāi)_______cm(含NA與ρ的式子表達(dá))。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)13 題型：選擇題

僅用下表提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編號(hào)

儀器

藥品

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

托盤(pán)天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒

NaCl固體、蒸餾水

配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液

B

分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞

鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液

證明非金屬性：Cl＞C＞Si

C

酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)

已知濃度的鹽酸、待測(cè)NaOH溶液

測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

D

燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)

待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液

提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)12 題型：簡(jiǎn)答題

【化學(xué)與技術(shù)】

世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）ClO2中所有原子             （填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用       。

    A飽和食鹽水    B堿石灰    C濃硫酸    D蒸餾水

（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是        。

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期

C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置

（3）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，化學(xué)反應(yīng)方程式為           ，此法缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。

（4）我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是              ，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是           。

（5）科學(xué)家最近又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為           ，此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因�?#xa0;                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)12 題型：實(shí)驗(yàn)題

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定，以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程不完整，請(qǐng)補(bǔ)充完整。

(1)按上圖組裝儀器，并______________________________________________；

(2)將8.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略)；

(3)從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，____________________________，

點(diǎn)燃A處酒精燈；

(4)充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，________________________________________；

(5)測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.25 g，則鐵礦石中氧的百分含量為_(kāi)_______。

Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測(cè)定，流程如下。

(1)步驟④中煮沸的作用是___________________________________________。

(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶、________。

(3)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是________。

a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑

b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗

c．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作指示劑

d．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化

e．滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)

f．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測(cè)定結(jié)果偏大

(4)若滴定過(guò)程中消耗0.500 0 mol·L－1 KI溶液20.00 mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為_(kāi)_______。

Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)12 題型：選擇題

某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是

A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2

B．氧化劑是ClO－  , 還原產(chǎn)物是HCO3-

C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2

D．若生成2.24 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)11 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是 

A、在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g） C(g)+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B、對(duì)于反應(yīng)C（s）+CO2(g) 2CO(g)  △H>0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大

C、向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中增大

D、常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè) 題型：選擇題

下表中關(guān)于離子方程式評(píng)價(jià)合理的是

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評(píng)價(jià)

A

醋酸鈉溶于水：CH3COO－＋H2O=== CH3COOH＋OH－

正確

B

在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

錯(cuò)誤，Al(OH)3能溶于氫氧化鈉

C

鐵加入到過(guò)量的稀硝酸溶液中：3Fe ＋ 8H＋ ＋2===3Fe2＋＋ 2NO↑ ＋ 4H2O

正確

D

在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最多：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3=== 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

錯(cuò)誤，Al3＋與OH－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶3

 

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