下列離子方程式的書寫與結(jié)論均合理的是

選項

離子方程式

結(jié)論

A

AgCl(s) + I-( aq)  AgI(s) + Cl-(aq)

溶解度：AgI > AgCl

B

Fe2＋+ H2O2 +2H＋= Fe3＋+2H2O

氧化性：H2O2 > Fe3＋

C

CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-

穩(wěn)定性：HCO3- > CO32-

D

NH3 + H3O+=NH4++ H2O

得質(zhì)子能力：NH3 > H2O

 

D

【解析】A選項中是沉淀的相互轉(zhuǎn)化，AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI，說明溶解度AgI<AgCl，A錯；過氧化氫氧化性強于Fe3+，但所給的離子方程式電荷不守恒，B錯；正鹽轉(zhuǎn)化為酸式鹽，穩(wěn)定性正鹽大于酸性式，C錯；由于NH3結(jié)合質(zhì)子的能力比較強，NH3+H3O+NH4++H2O，NH3能把水中的質(zhì)子數(shù)奪去過來。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：選擇題

下列實驗操作不能達到其對應(yīng)目的的是

序號

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/p>

A．

向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液

證明AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

B．

向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩

證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化

C．

向Na2SiO3溶液中通入CO2

證明碳酸的酸性比硅酸強

D．

在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱

驗證淀粉已水解

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測16 題型：填空題

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：

（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是         ，其晶胞中的原子數(shù)為       ，晶體的類型為        。

（2）d中元素的原子核外電子排布式為        。

（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是       ，原因是       ，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為          ，中心原子的雜化軌道類型為          。

（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是          。

（5）k的分子式為          ，中心原子的雜化軌道類型為          ，屬于          分子（填“極性”或“非極性”）。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測16 題型：選擇題

下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C．2NO2===O2＋2NO  ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

D．S(s)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測15 題型：實驗題

某同學在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：

（1）操作①的名稱是         ；

（2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、        、泥三角和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有            。

（3）往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為          , 操作④相關(guān)的化學方程式為                。

（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中                 （填寫操作與現(xiàn)象），則證實濾液中含有NH4+。

（5）該同學利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設(shè)計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。

限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；

限用儀器：直流電源、電流計、導線、燒杯、試管、鹽橋等中學化學常見的藥品和儀器

請畫出實驗裝置圖，并作相應(yīng)標注，同時寫出正極方程式                。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測15 題型：選擇題

實驗：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是

A、濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

B、濾液b中不含有Mg2+

C、②中顏色變化說明Mg (OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

D、實驗可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測15 題型：選擇題

向x mL 2.0 mol·L－1的鹽酸中投入a g鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀達到最大值，且質(zhì)量為(a＋1.7) g，則下列說法不正確的是

A．x＝2y

B．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

C．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 L

D．a(chǎn)的取值范圍為0.9 g＜a＜1.2 g

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測14 題型：選擇題

相對分子質(zhì)量為100的有機物A能與鈉反應(yīng)，且完全燃燒只生成CO2和H2O。若A含一個六碳環(huán)，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為（   ）

A、5              B、4                    C、3               D、2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測12 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．7.8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4NA

B．1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

C．標準狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl氣體混合后的體積約為22. 4L

D．16g CH4與18 g NH4+ 所含電子數(shù)均為10NA

 

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