Question

化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在盛有10ml的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈水解反應(yīng)，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳狀沉淀析出．
（1）根據(jù)上述實驗，寫出SOCl₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（2）AlCl₃溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl₃，而用SOCl₂與AlCl₃?H₂O 混合共熱，可得到無水AlCl₃，其原因是

 

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Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）液面上有大量白霧，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生，說明白霧為鹽酸的小液滴，即會產(chǎn)生HCl；同時有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色說明是SO₂；
（2）用SOCl₂與AlCl₃?6H₂O混合共熱，可得無水AlCl₃，是因SOCl₂與水反應(yīng)既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解．

解答： 解：（1）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng)，生成兩種有刺激性氣味的氣體，該兩種氣體應(yīng)該為氯化氫和二氧化硫，反應(yīng)的方程式為SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑，故答案為：SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑；
（2）SOCl₂與水反應(yīng)生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑，蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃?6H₂0混合并加熱，可得到無水AlCl₃，SOCl₂與水反應(yīng)生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用，
故答案為：SOCl₂與水反應(yīng)既可減少水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解．

點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，能正確判斷SOCl₂和水反應(yīng)的生成物是解本題的關(guān)鍵．