7．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將少量的金屬鈉分別投入CuSO4溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕
B．露置在空氣中的金屬鈉表面迅速變暗，是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉
C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
D．在含有Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$的溶液中加入足量Na2O2后，各離子仍能大量共存

分析 A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，會(huì)出現(xiàn)氣體，如果溶液質(zhì)量減輕，則說明從溶液中放出氣體的質(zhì)量大于溶液增加的質(zhì)量；
B．鈉常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳、碳酸鈉和水；
D．過氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子．

解答 解：A．鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，將兩個(gè)方程式相加得2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，根據(jù)方程式知，溶液的質(zhì)量減輕，故A正確；
B．鈉常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，表面迅速變暗，故B正確；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳、碳酸鈉和水，可以做發(fā)酵粉，故C正確；
D．過氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，所以加入足量Na2O2后亞硫酸根離子不存在，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，熟悉鈉與鹽溶于反應(yīng)是先與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．物質(zhì)的量是高中化學(xué)計(jì)算的核心：
（1）相同物質(zhì)的量的NH3和H2S的質(zhì)量比1：2，分子個(gè)數(shù)比為1：1，同溫同壓下的體積比1：1，所含氫原子的個(gè)數(shù)比為3：2．
（2）現(xiàn)有m g某氣體，它的一個(gè)分子由四原子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，
則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體中所含的原子總數(shù)為$\frac{4m{N}_{A}}{M}$個(gè)．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)$\frac{22.4m}{M}$L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知短周期中相鄰元素X、Y、Z、W，其原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，X、Y、Z同周期且相鄰，Z與W同族．
（1）W在周期表中的位置是第三周期VIA族．用原子結(jié)構(gòu)理論解釋Z的非金屬性強(qiáng)于W的原因O、S同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱．
（2）恒溫恒容下，在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)Y2（g）+3H2（g）?2YH3（g）．
下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是：②④．
①容器內(nèi)N2，H2，NH3三者共存  
②容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
③容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化      
④容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
恒溫恒容下，2molH2與2molY的單質(zhì)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，Y的單質(zhì)為1.8mol，H2的轉(zhuǎn)化率為30%；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行（其它條件相同），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下的轉(zhuǎn)化率大（填“大”、“小”或“相同”）．
（3）有一種Y元素的液態(tài)氫化合物乙，1分子中含有18個(gè)電子，是“神舟七號(hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一．已知：12.8g 液態(tài)乙完全燃燒生成Y2和液態(tài)H2O時(shí)放出熱量248.5kJ．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+O2（l）?N2（g）+2H2O（l）△H=-621.25 kJ•mol-1．
（4）燃煤過程產(chǎn)生的WZ2是形成酸雨的氣體之一，為了減少它對(duì)環(huán)境的污染，往往在燃煤中加入石灰石，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)充滿Cl2的恒容密閉容器的質(zhì)量為74.6g，若改充滿N2，其質(zhì)量為66g，則容器的容積為（　�。�
A．5.6LB．11.2LC．2.24LD．4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2
B．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，為加快反應(yīng)速率，可在反應(yīng)過程中滴加幾滴CuSO4溶液
C．根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O設(shè)計(jì)原電池，可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質(zhì)溶液
D．原電池中電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)電解液回到負(fù)極構(gòu)成閉合回路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在有機(jī)化學(xué)中有一種“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由如圖合成．

已知：①相同條件下，X與H2的相對(duì)密度之比為81，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為49.4%，分子中氫氧原子個(gè)數(shù)比為2：1，X中沒有支鏈；②1mol X在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)生成2mol甲醇和1mol A；③A中含有手性碳原子；④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E為高分子化合物，B為環(huán)狀結(jié)構(gòu)．
根據(jù)上述信息填空：
（1）X的分子式為C6H10O5，A的分子中含有官能團(tuán)的名稱是羧基和羥基，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D若為純凈物，D的核磁共振氫譜存在2種吸收峰，面積比為1：1；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②，反應(yīng)類型：消去反應(yīng)；
反應(yīng)④+HCOOH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)；
（3）寫出B的一種含一個(gè)六元環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（4）一定量的A物質(zhì)與乙醇的混合物完全燃燒生成18g水和V L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（　�。�
A．使用前要無需檢驗(yàn)容量瓶是否漏液
B．用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
C．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行
D．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)物質(zhì)分類和膠體的敘述．下列有關(guān)物質(zhì)的分類說法正確的是（　�。�
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同
C．生石灰、醋酸、純堿、氯化鈉對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是氧化物、酸、堿、鹽
D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　�。�
A．先后滴加紫色石蕊試液、BaCl2溶液，可以將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開
B．用加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42-
D．某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-

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