1．用符號(hào)“＞”“＜”或“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系．
（1）第一電離能：Mg＞Al；
（2）電負(fù)性：O＜F；
（3）能量高低：ns＜np．

分析 （1）同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，但同周期第ⅡA和第ⅤA主族比相鄰的元素第一電離能都要大，同主族從上往下逐漸減�。�
（2）電負(fù)性大小與非金屬性的強(qiáng)弱一致，根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律作答；
（3）能層序數(shù)相同時(shí)，能級(jí)越高，能量越高；能級(jí)符號(hào)相同時(shí)，能層序數(shù)越大，能量越高，以此規(guī)律判斷．

解答 解：（1）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，Mg和Al位于同一周期，且Al位于第ⅢA族、Mg位于第ⅡA族，Mg的價(jià)電子排布式為3s2全滿穩(wěn)定，所以第一電離能Mg＞Al．
故答案為：＞；
（2）同周期元素自左到右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性O(shè)＜F，F(xiàn)是電負(fù)性最大的元素．
故答案為：＜；
（3）能層序數(shù)相同時(shí)，能級(jí)越高，能量越高，故ns＜np，
故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查第一電離能、電負(fù)性、能量變化的遞變規(guī)律，熟知這些規(guī)律和特例是解題的基礎(chǔ)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的裝置圖，請(qǐng)回答：
Ⅰ、燒瓶中加入的兩種試劑是乙醇、濃硫酸．
Ⅱ、寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
Ⅲ、實(shí)驗(yàn)室收集乙烯應(yīng)采用排水法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下．
化學(xué)鍵 C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3347.4 435.3
試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+125kJ/mol．
（2）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4（S）+5O2（g）=P4O10（S）．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為如下
化學(xué)鍵P-PP-OP=OO-OO=O
鍵能（kJ/mol） abcde
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H=819kJ•mol-1；
（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195.0kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋篘??N：，在分子中，氮原子之間存在著1 個(gè)σ鍵和2 個(gè)π鍵． 
（2）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：（填“大于”“小于”或“等于”）氮原子的第一電離能大于 氧原子的第一電離能；
（3）氮元素的氫化物（NH3）是一種易液化的氣體，請(qǐng)闡述原因是氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．綠礬晶體（FeSO4•7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過(guò)程如下：

試回答：
（1）操作 I為過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱）．
（2）試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑
（3）操作 III的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
a．稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積的平均值為20.00mL．
①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需1000mL容量瓶
②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是b（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

③判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成紫色且半分鐘不再褪色，若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）．
④計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列說(shuō)法中正確的是 （　�。�
A．第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C
B．NO3-中N采用sp2雜化，故NO3-的空間構(gòu)型為三角錐形
C．由于C22-和O22+為等電子體，所以可以判斷O22+的電子式為
D．液態(tài)HF通常也可以寫(xiě)成（HF）n的形式，是因?yàn)橐簯B(tài)HF分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知某指定反應(yīng)物（A）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）的數(shù)學(xué)表達(dá)式可用下式表示：α=$\frac{A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{A的起始物質(zhì)的量}$×100%
下列各項(xiàng)敘述中，表明平衡肯定發(fā)生移動(dòng)的是（　　）
A．反應(yīng)混合物的濃度改變B．反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)改變
C．正、逆反應(yīng)速率改變D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列原子中第一電離能最大的是（　�。�
A．BeB．CC．AlD．Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保健，大量服用阿司匹林導(dǎo)致水楊酸中毒應(yīng)該立即靜脈滴注NaHCO3溶液；青霉素的作用是殺菌消炎，使用前必須進(jìn)行皮試試驗(yàn)．

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