Question

12．（1）CH₃-CH_3（g）→CH₂=CH_2（g）+H_2（g）；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下．

化學(xué)鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
鍵能（kJ/mol）	414.4	615.3	347.4	435.3

試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+125kJ/mol．
（2）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P_4（S）+5O_2（g）=P₄O_10（S）．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為如下

化學(xué)鍵	P-P	P-O	P=O	O-O	O=O
鍵能（kJ/mol）	a	b	c	d	e

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H=819kJ•mol^-1；
（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：①N_2（g）+2O_2（g）=N₂O_4 （1）△H₁=-195.0kJ•mol^-1
②N₂H_4 （1）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（l）++N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．
（2）根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差計(jì)算．
（3）依據(jù)蓋斯定律，結(jié)合題干熱化學(xué)方程式計(jì)算寫出．

解答 解：（1）在反應(yīng)CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂中，斷裂6mol C-H鍵，1mol C-C鍵共吸收的能量為：6×414kJ+347kJ=2831kJ，生成1molCH₂=CH₂和1molH₂，共形成4molC-H鍵，1molC=C、1molH-H，共放出的能量為：4×414kJ+615kJ+435kJ=2706kJ，吸收的能量多，放出的能量少，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為：2831kJ-2706kJ=125，所以反應(yīng)熱為+125kJ/mol，故答案為：+125 kJ/mol．
（2）白磷燃燒生成P₄O₆的熱化學(xué)方程式為P₄（s）+3O₂（g）=P₄O₆（s）；△H=6×198kkJ/mol+3×498kJ/mol-12×360kJ/mol=-1638kJ/mol，則0.5mol白磷（P₄）與O₂完全反應(yīng)生成固態(tài)P₄O₆放出的熱量為0.5mol×1638kJ/mol=819kJ，故答案為：819kJ•mol^-1．
（3）①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-195kJ?mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程：②×2-①得到：2N₂H₄（l）++N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol；
故答案為：2N₂H₄（l）++N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱、蓋斯定律的應(yīng)用，靈活處理已知的熱化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵．