下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、
    聞氣味
B、
    量取液體
C、
   將乙醇與水分離
D、
檢查裝置的氣密性
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理,計(jì)量儀器及使用方法,氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A、聞氣體氣味時(shí)，不能直接湊到集氣瓶瓶口聞氣體氣味，應(yīng)該用手輕輕煽動(dòng)，讓少量的氣體進(jìn)入鼻孔；
B、量取9.5mL液體，應(yīng)該使用10mL量筒，否則容易產(chǎn)生較大誤差；
C、乙醇與水互溶，不能通過分液操作將二者分離；
D、可以向長頸漏斗中加水，根據(jù)長頸漏斗中液面變化判斷裝置的氣密性．
解答： 解：A、聞氣體的正確操作為：用手輕輕在瓶口煽動(dòng)，讓少量的氣體進(jìn)入鼻孔，否則容易出現(xiàn)中毒現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B、在量取9.5mL液體時(shí)，應(yīng)該使用10mL量筒，不能使用100mL量筒，否則會(huì)產(chǎn)生較大誤差，故B錯(cuò)誤；
C、乙醇和水能夠任意比互溶，所以不能通過分液方法將二者分離，故C錯(cuò)誤；
D、向長頸漏斗中進(jìn)入蒸餾水，根據(jù)長頸漏斗中的液面變化，可以判斷裝置的氣密性是否良好，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全與事故處理、計(jì)量儀器的使用方法、物質(zhì)的分離與除雜、裝置氣密性檢查等知識(shí)，題目難度中等，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意明確常見儀器的構(gòu)造及使用方法，掌握檢查裝置氣密性的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問題：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)Ⅰ，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)Ⅱ（如圖1），則該反應(yīng)的△H
 
 0； 熵變△S
 
0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在
 
（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是
 

①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右圖中陰影部分面積更大    ⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是
 
．

A． A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B． A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C
C． B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa 2×105 5×105 1×106
c（A）/mol?L-1 0.08 0.20 0.44
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡
 
移動(dòng)（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
 
．
（4）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如下圖4，請(qǐng)?jiān)趫D4中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系
該校學(xué)生設(shè)計(jì)了右圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．
（1）某生檢查裝置A的氣密性時(shí)，先關(guān)閉止水夾，從左
管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置
一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣
密性良好．你認(rèn)為該生的操作正確與否？
 
（填“正確”或“錯(cuò)誤”）   
大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進(jìn)該裝置的方法是
 
證明乙酸為弱酸
（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，選用適當(dāng)?shù)膬x器和用品，用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸
 
確定幾種鹽溶液pH大小的關(guān)系
（5）在相同溫度下，測定相同物質(zhì)的量濃度 a．NaHCO3溶液  b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液  d．-ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的順序?yàn)?div id="1hdhn57" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填溶液編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、溶液A的溶質(zhì)是NaOH
B、陰極附近溶液pH升高
C、氣體a為氯氣，其電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑
D、與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作不正確的是（　　）
A、
如圖裝置可測定反應(yīng)速率
B、
用如圖裝置制備Fe（OH）2
C、
用如圖裝置制取少量金屬錳
D、
實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取少量氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論中正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀 原溶液中一定有SO42-
B 在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色 K2CrO7與NaOH溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
D 用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色 該溶液一定是鈉鹽溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將v1mL c1mol?L-1的氨水逐滴滴加到v2mL c2mol?L-1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、若v1=v2c1=c2，則混合液中c（NH4+）=c（C1-）
B、若混合液的pH=7，則混合液中c（NH4+）＞c（C1-）
C、若v1=v2且pH＜7，則一定有c1＜c2
D、若混合液的pH=7，則c1v1＞c2v2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有以下四種溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液，當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1時(shí)，部分微粒的電離度如下表，回答下面問題：
①H2SO4溶液中H2SO4 ①H2SO4溶液中HSO4- ②NaHSO4溶液中HSO4- ③CH3COOH
溶液		 ④HCl溶液
100% 10% 29% 1.3% 100%
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分步寫出硫酸的電離方程式：
 
．
（2）已知50mL 0.1mol?L-1稀鹽酸與足量稀NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，放熱0.2865kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）常溫下，pH均為3的NaHSO4溶液和CH3COOH溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度較大的是
 
；將足量的鋅粉投入等體積且pH均為1的鹽酸與硫酸中，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下）鹽酸
 
硫酸（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）0.1mol?L-1稀硫酸中，H+物質(zhì)的量濃度為
 
，SO42-物質(zhì)的量濃度為
 
．
（5）物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，硫酸中硫酸根離子的濃度
 
（選填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸氫鈉溶液中硫酸根離子，原因是
 
．
（6）常溫下CH3COOH的電離常數(shù)為
 
．（保留一位小數(shù)）
（7）實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水．已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（如H2O+H2O═H3O++OH-），且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)．25℃時(shí)，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系為
 
．A．K＞Kw　B．K=Kw　C．K＜Kw．

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