11.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是( 。
A.Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、HCO3-、OH-、Ba2+D.K+、CO32-、NO3-、Al3+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)水解等,則離子大量共存,以此來解答.

解答 解:A.Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故A不選;
B.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故B選;
C.HCO3-、OH-、Ba2+結(jié)合生成沉淀和水,不能共存,故C不選;
D.CO32-、Al3+相互促進(jìn)水解,不能共存,故D不選;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存,為高頻考點(diǎn),把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)的用途不正確的是(  )
 ABCD
物質(zhì)
甘蔗 

生石灰 

液氨

亞硝酸鈉
用途甘蔗渣可以制得酒精干燥劑、抗氧化劑制冷劑食品防腐劑
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.某學(xué)生探究如下實(shí)驗(yàn)(A):
 實(shí)驗(yàn)A條件現(xiàn)象

加熱。訜岷笏{(lán)色褪去
ⅱ.冷卻過程中,溶液恢復(fù)藍(lán)色
ⅲ.一段時(shí)間后,藍(lán)色重又褪去
(1)使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是I2
(2)分析現(xiàn)象ⅰ、ⅱ認(rèn)為:在酸性條件下,加熱促進(jìn)淀粉水解,冷卻后平衡逆向移動(dòng).設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖1,“現(xiàn)象a”證實(shí)該分析不合理:“現(xiàn)象a”是溶液不變藍(lán).
(3)再次分析:加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化,實(shí)驗(yàn)如下:
Ⅰ:取少量碘水,加熱至褪色,用淀粉溶液檢驗(yàn)揮發(fā)出的物質(zhì),變藍(lán).
Ⅱ:向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液,冷卻過程中一直未變藍(lán);加入稀H2SO4,瞬間變藍(lán).
對(duì)步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用,結(jié)合離子方程式,提出一種合理的解釋解釋1:6H++5I-+IO3-═3I2+3H2O,解釋2:4H++4I-+O2═2I2+2H2O,解釋3:2H++2I-+IO-═I2+H2O.
(4)探究碘水褪色后溶液的成分:
實(shí)驗(yàn)1:測得溶液的pH≈5
實(shí)驗(yàn)2:取褪色后的溶液,完成如圖2實(shí)驗(yàn):
①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是2H++2I-+Ag2O═2AgI↓+H2O.
②Ag2O的作用是證明上層溶液中存在I-,沉淀I-,排除向?yàn)V液中加入稀H2SO4后,因I-被氧化生成I2的可能.
③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn),推測濾液中含有的物質(zhì)(或離子)可能是HIO(或IO-)、HIO3(或IO3-)、H+
(5)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實(shí)驗(yàn)A中現(xiàn)象ⅰ、現(xiàn)象ⅲ藍(lán)色褪去的原因現(xiàn)象。翰糠諭2揮發(fā),部分I2與H2O發(fā)生反應(yīng);現(xiàn)象ⅲ:淀粉完全水解.加熱時(shí),I2與H2O的反應(yīng)速率大于淀粉水解的速率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列敘述正確的是( 。
醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡
常數(shù)
Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8K1=4.30×10-7
K2=5.61×10-11
K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
A.將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋,c(CH3COO-)始終減小
B.少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為:CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離予方程式為:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D.25℃,等濃度的CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3溶液中,酸性最強(qiáng)的是HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.將等物質(zhì)的量A、B混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)5分鐘后,測得D的濃度為0.5mol/L,此時(shí)A的濃度與B的濃度之比為3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L•min) 則平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L,B的平均反應(yīng)速率0.05mol/(L•min).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,回答下列問題.
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNOF
3NaMgAlSClAr
(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是F;
(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ar;
(3)C和O中,原子半徑較大的是C;
(4)某原子結(jié)構(gòu)示意圖為,其對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是Mg;
(5)硫有兩種重要氧化物,分別為SO2和SO3(填化學(xué)式);
(6)H2S和HCl中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl;
(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中,堿性最強(qiáng)的是NaOH;屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3
(8)氮的一種氣態(tài)氫化物的分子球棍模型如圖所示,寫出它的化學(xué)式NH3,其水溶液顯堿性(填“酸性”或“堿性”),此氫化物中N元素和H元素的質(zhì)量比m(N):m(H)=7:1(相對(duì)原子質(zhì)量:N一14  H-1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

3.A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍.B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2.E+與D2-具有相同的電子數(shù).A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸.用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:
(1)F在周期表中的位置是第三周期、VIIA族E2D2的電子式為
(2)AFD的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl BD2形成晶體的類型為分子晶體.
(3)元素D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小為Cl->O2->Na+(用離子符號(hào)表示)
(4)寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.?dāng)?shù)據(jù)分析能力是新課程對(duì)中學(xué)生提出的一項(xiàng)要求.表是用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關(guān)數(shù)據(jù).實(shí)驗(yàn)過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng).實(shí)驗(yàn)記錄見表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)稱取樣品的質(zhì)量/g所加Ba(OH)2溶液的體積/L測得生成沉淀的質(zhì)量/g
10.5180.50.985
21.0360.51.970
31.5540.52.955
42.0720.53.940
52.5900.53.940
63.1080.53.940
分析上表數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是多少克?請(qǐng)將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中.
(2)樣品中KHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是2:3.
(3)室溫下,取上述Ba(OH)2溶液50mL,加入0.05mol/L的鹽酸,反應(yīng)后所得溶液的pH=2,求所加鹽酸的體積(混合時(shí)不考慮溶液體積變化,寫出計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中,錯(cuò)誤的是( 。
A.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)
B.1molH2O中含有3mol原子
C.1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧
D.0.012Kg12C中約含有6.02×1023個(gè)碳原子

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同步練習(xí)冊(cè)答案