11．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、NH4+、Cl-、I-B．Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、HCO3-、OH-、Ba2+D．K+、CO32-、NO3-、Al3+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．HCO3-、OH-、Ba2+結(jié)合生成沉淀和水，不能共存，故C不選；
D．CO32-、Al3+相互促進(jìn)水解，不能共存，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的用途不正確的是（　　）
 ABCD
物質(zhì)
甘蔗 
生石灰 
液氨
亞硝酸鈉
用途甘蔗渣可以制得酒精干燥劑、抗氧化劑制冷劑食品防腐劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某學(xué)生探究如下實(shí)驗(yàn)（A）：
 實(shí)驗(yàn)A條件現(xiàn)象

加熱�。訜岷笏{(lán)色褪去
ⅱ．冷卻過程中，溶液恢復(fù)藍(lán)色
ⅲ．一段時(shí)間后，藍(lán)色重又褪去
（1）使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是I2．
（2）分析現(xiàn)象ⅰ、ⅱ認(rèn)為：在酸性條件下，加熱促進(jìn)淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動(dòng)．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖1，“現(xiàn)象a”證實(shí)該分析不合理：“現(xiàn)象a”是溶液不變藍(lán)．
（3）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗(yàn)揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍(lán)．
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍(lán)；加入稀H2SO4，瞬間變藍(lán)．
對(duì)步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結(jié)合離子方程式，提出一種合理的解釋解釋1：6H++5I-+IO3-═3I2+3H2O，解釋2：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，解釋3：2H++2I-+IO-═I2+H2O．
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
實(shí)驗(yàn)1：測得溶液的pH≈5
實(shí)驗(yàn)2：取褪色后的溶液，完成如圖2實(shí)驗(yàn)：
①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是2H++2I-+Ag2O═2AgI↓+H2O．
②Ag2O的作用是證明上層溶液中存在I-，沉淀I-，排除向?yàn)V液中加入稀H2SO4后，因I-被氧化生成I2的可能．
③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測濾液中含有的物質(zhì)（或離子）可能是HIO（或IO-）、HIO3（或IO3-）、H+．
（5）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實(shí)驗(yàn)A中現(xiàn)象ⅰ、現(xiàn)象ⅲ藍(lán)色褪去的原因現(xiàn)象�。翰糠諭2揮發(fā)，部分I2與H2O發(fā)生反應(yīng)；現(xiàn)象ⅲ：淀粉完全水解．加熱時(shí)，I2與H2O的反應(yīng)速率大于淀粉水解的速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是（　�。�
酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡
常數(shù)		Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8K1=4.30×10-7
K2=5.61×10-11		K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
A．將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c（CH3COO-）始終減小
B．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離予方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等濃度的CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3溶液中，酸性最強(qiáng)的是HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．將等物質(zhì)的量A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，此時(shí)A的濃度與B的濃度之比為3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min） 則平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L，B的平均反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題．
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNOF
3NaMgAlSClAr
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ar；
（3）C和O中，原子半徑較大的是C；
（4）某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是Mg；
（5）硫有兩種重要氧化物，分別為SO2和SO3（填化學(xué)式）；
（6）H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl；
（7）NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3中，堿性最強(qiáng)的是NaOH；屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）3；
（8）氮的一種氣態(tài)氫化物的分子球棍模型如圖所示，寫出它的化學(xué)式NH3，其水溶液顯堿性（填“酸性”或“堿性”），此氫化物中N元素和H元素的質(zhì)量比m（N）：m（H）=7：1（相對(duì)原子質(zhì)量：N一14  H-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）F在周期表中的位置是第三周期、VIIA族E2D2的電子式為．
（2）AFD的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl BD2形成晶體的類型為分子晶體．
（3）元素D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小為Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）
（4）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．?dāng)?shù)據(jù)分析能力是新課程對(duì)中學(xué)生提出的一項(xiàng)要求．表是用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關(guān)數(shù)據(jù)．實(shí)驗(yàn)過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)記錄見表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)稱取樣品的質(zhì)量/g所加Ba（OH）2溶液的體積/L測得生成沉淀的質(zhì)量/g
10.5180.50.985
21.0360.51.970
31.5540.52.955
42.0720.53.940
52.5900.53.940
63.1080.53.940
分析上表數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是多少克？請(qǐng)將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中．
（2）樣品中KHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是2：3．
（3）室溫下，取上述Ba（OH）2溶液50mL，加入0.05mol/L的鹽酸，反應(yīng)后所得溶液的pH=2，求所加鹽酸的體積（混合時(shí)不考慮溶液體積變化，寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)
B．1molH2O中含有3mol原子
C．1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧
D．0.012Kg12C中約含有6.02×1023個(gè)碳原子

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同步練習(xí)冊(cè)答案