6．將等物質(zhì)的量A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，此時(shí)A的濃度與B的濃度之比為3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min） 則平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L，B的平均反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）．

分析 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：
                        3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol）：n          n               0            0
變化量（mol）：1.5      0.5            0.5x         1
5min時(shí)（mol）：n-1.5  n-0.5          0.5x        1
由于5min時(shí)c（A）：c（B）=3：5，則（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得：n=3，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，生成的D的物質(zhì)的量為：2L×0.5mol/L=1mol，則：
                        3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol）：n          n               0            0
變化量（mol）：1.5      0.5            0.5x         1
5min時(shí)（mol）：n-1.5  n-0.5          0.5x        1
由于5min時(shí)c（A）：c（B）=3：5，則（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得：n=3，
平衡A的濃度為：c（A）=$\frac{（3-1.5）mol}{2L}$=0.75mol/L；
B的平均反應(yīng)速率為：v（B）=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{5min}$=0.05mol/（L•min），
故答案為：0.75；0.05．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有一在空氣中暴露過的Na固體，經(jīng)分析含極少量NaOH、Na2CO3，取mg該樣品投入25mL濃度為2mol/L的鹽酸中，固體和鹽酸恰好都反應(yīng)完全，則mg該樣品中鈉元素質(zhì)量為（　�。�
A．2.3gB．2.93gC．1.15gD．4.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．從防止污染和減少用酸量的角度分析，下列制取Cu（NO3）2的方法中最好的是（　�。�
A．Cu$\stackrel{濃硝酸}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{△}^{濃硫酸}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中r（Z）/r（X）（r表示原子半徑）的值在短周期主族元素中最大．而W的核外電子總數(shù)是同族元素Y的2倍．則下列說法正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y
B．Z的單質(zhì)保存在X2Y中
C．ZYX溶液和ZXW溶液都呈堿性，且原理相同
D．室溫下，0.01mol•L-1W的最高價(jià)含氧酸的酸式鈉鹽溶液的pH為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣．下列提供的方法中，能幫他檢驗(yàn)該氣體是否為氨氣的是（　　）
A．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口
B．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在打開的瓶口
C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口．
D．將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、NH4+、Cl-、I-B．Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、HCO3-、OH-、Ba2+D．K+、CO32-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．肼（N2H4）常用于火箭或原電池的燃料．己知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ•mol-1
（2）一定溫度下，將N2H4與NO2以體積比1：1置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（1），下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．（填序號(hào)）
a．混合氣體密度保持不變　　　　    b．混合氣體顏色保持不變
c．N2H4比與NO2體積比保持不變　     d．體系壓強(qiáng)保持不變
（3）在10L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：
物質(zhì)的量/時(shí)間n（N2H4）n（NO2）n（N2）
起始0.81.60
第2min0.6a0.3
第5min0.41.20.6
第6min0.41.20.6
第10min0.61.40.3
前2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率25%；（2）中反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{3}（N{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}H{\;}_{4}）•c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}$，計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9375．反應(yīng)在第6min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是bc（填序號(hào)）
a．使用催化劑  b．升高溫度  c．?dāng)U大容器容積  d．增加NO2的量
（4）若在一定溫度下，（2）中反應(yīng)的平衡常數(shù)為20，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得N2H4、NO2、N2的溶度均為0.1mol•L-1，此時(shí)v正＞v逆．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定．回答下列問題：
（1）該圖中有一處未畫出，它是環(huán)形玻璃攪拌棒（填儀器名稱）．
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）如果用0.50mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）；原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．交通警察使用的“司機(jī)酒后駕車檢測(cè)器”是應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理制成的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（Cr為鉻元素）：4CrO3+C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O CrO3是一種紅色固體，它在酸性條件下與酒精蒸氣反應(yīng)生成藍(lán)綠色的硫酸鉻，根據(jù)顏色變化來判斷司機(jī)是否飲酒．下列說法不正確的是（　　）
A．CrO3是氧化劑
B．酒精是還原劑
C．當(dāng)2mol CrO3被還原時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．當(dāng)0.02mol酒精參與反應(yīng)時(shí)，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L

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