7．將O2和NH3的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二鉻（催化劑），充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，最終收集到44.8mL O2．原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�
A．134.4mLB．313.6mLC．287.5mLD．268.8mL

分析 根據(jù)分析可知，混合氣體的總物質(zhì)的量為0.02mol，而剩余的氧氣的物質(zhì)的量為0.002mol，故反應(yīng)的O2和NH3的物質(zhì)的量之和為0.02mol-0.002mol=0.018mol，設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為xmol，氨氣的物質(zhì)的量為ymol，則有x+y=0.018mol，而NH3反應(yīng)后最終變?yōu)?5價(jià)、O2反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)反應(yīng)得失電子數(shù)守恒來(lái)解題．

解答 解：根據(jù)分析可知，混合氣體的總物質(zhì)的量為n=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，而剩余的氧氣的物質(zhì)的量為n=$\frac{0.0448L}{22.4L/mol}$=0.002mol，故反應(yīng)掉的O2和NH3的物質(zhì)的量之和為0.02mol-0.002mol=0.018mol，設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為xmol，氨氣的物質(zhì)的量為ymol，則有x+y=0.018mol ①
由于NH3反應(yīng)后最終變?yōu)?5價(jià)、O2反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)反應(yīng)得失電子數(shù)守恒可得：4x=8y ②
解①②可知：x=0.012mol，y=0.006mol
故氧氣的總量為0.012mol+0.002mol=0.014mol，在標(biāo)況下的體積V=nVm=0.014mol×22.4L/mol=313.6mL，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)的方程式為解答關(guān)鍵，注意掌握電子守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知化學(xué)反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0； C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3＜0；下列說(shuō)法正確的是（相同條件下）（　　）
A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量
B．△H1=△H3＞△H2
C．△H1＜△H3
D．28gCO的能量比44gCO2的能量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．雷雨時(shí)空氣中的 N2轉(zhuǎn)化為NOB．硝酸工廠用NH3氧化制NO
C．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．我國(guó)在1992年已竣工四座年產(chǎn)3×105噸的乙烯工程，目前工業(yè)上大量生產(chǎn)乙烯的原料是（　　）
A．煤炭B．天然氣C．石油D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．甲酸是有機(jī)化工原料，也用作消毒劑和防腐劑，回答下列問(wèn)題：
（l）以下為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵H-HC=OC-OO-HC-H
鍵能（kJ/mol）436728326464414
合成甲酸的方法之一為CO2（g）+H2（g）?HCOOH（l）△H，則△H-40kJ/mol．
（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常見(jiàn)方法，而工業(yè)上可用甲醇催化脫氫制甲酸甲酯：
2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H．已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，如圖為上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系圖．

①△H＞0 （填“＞”或“＜”）．
②在310℃下，將2mol 甲醇置于壓強(qiáng)為P0的恒壓密閉容器中，20分鐘后到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇和氫氣的分壓相等．計(jì)算：從開(kāi)始到平衡時(shí)甲醇的平均反應(yīng)速率0.05mol•min-l，P05×104Pa．
③若要進(jìn)一步提高甲醇轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和分離出甲酸甲酯外，還可以采取的措施有分離氫氣、降低壓強(qiáng)．
（3）已知常溫下甲酸的電離常數(shù)K=1.8×10-4，則pH=2甲酸的濃度約為0.56mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氯水的性質(zhì)多樣，以下對(duì)氯水的性質(zhì)和體現(xiàn)相應(yīng)性質(zhì)的原因說(shuō)法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)氯水的性質(zhì)原因
A新制氯水呈無(wú)色    氯氣溶于水時(shí)與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl和HClO都是無(wú)色的
B氯水能使KMnO4溶液褪色氯水中存在HClO，HClO有漂白性
C久置氯水不能使紅色紙條褪色氯水中的HClO有漂白性，但不穩(wěn)定，久置過(guò)程中HClO見(jiàn)光分解了
D氯水中滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀氯水變質(zhì)了，HClO分解促進(jìn)了Cl2與水反應(yīng)的平衡正移，該氯水已經(jīng)變質(zhì)為了稀鹽酸．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023 mol-1
C．通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的質(zhì)量為44g
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（　�。�
A．乙烯、乙炔B．己烷、苯C．己烯、苯D．乙醇、乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．如圖所示，圓底燒瓶中充滿干燥的氯氣，將膠頭滴管中的濃氨水?dāng)D入圓底燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，同時(shí)生成白煙并發(fā)紅光．回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）在2NH3+3Cl2═N2+6HCl反應(yīng)中，氨氣表現(xiàn)了還原性的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)列舉出NH3的另一個(gè)化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)或堿性等．
（3）實(shí)驗(yàn)中生成的白煙是NH4Cl．
（4）反應(yīng)完成后，將導(dǎo)管插入燒杯的水面下，并打開(kāi)止水夾，觀察到有水吸入燒瓶中形成噴泉，當(dāng)噴泉停止后，燒瓶不能（填“能”或“不能”）被水充滿．

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