Question

12．已知化學(xué)反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁＜0，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0； C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃＜0；下列說法正確的是（相同條件下）（　�。�

• A． 56gCO和32gO₂所具有的總能量大于88gCO₂所具有的總能量
• B． △H₁=△H₃＞△H₂
• C． △H₁＜△H₃
• D． 28gCO的能量比44gCO₂的能量高

Answer 1

分析 A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）為放熱反應(yīng)，即2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）為放熱反應(yīng)；
B．完全燃燒放出熱量多，且焓變?yōu)樨?fù)；
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）為C的不完全燃燒，放出熱量少，焓變大；
D．由CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）可知，28gCO的能量與16g氧氣的能量之和比44gCO₂的能量高．

解答 解：A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）為放熱反應(yīng)，即2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）為放熱反應(yīng)，則56gCO和32gO₂所具有的總能量大于88gCO₂所具有的總能量，故A正確；
B．完全燃燒放出熱量多，且焓變?yōu)樨?fù)，則△H₁＞△H₃，由蓋斯定律可知△H₁=△H₃-△H₂，故B錯誤；
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）為C的不完全燃燒，放出熱量少，焓變大，則△H₁＞△H₃，故C錯誤；
D．由CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）可知，28gCO的能量與16g氧氣的能量之和比44gCO₂的能量高，不能確定28gCO的能量與44gCO₂的能量大小，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、蓋斯定律、焓變與熱量比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為易錯點(diǎn)，題目難度不大．