Question

8．T℃時(shí)，將6mol CO₂和8mol H₂充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），容器中H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125
• B． 若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)?△H＞0
• C． 曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
• D． 反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v（H₂）=1 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．首先計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，進(jìn)而計(jì)算平衡常數(shù)；B．如該反應(yīng)△H＞0，升高溫度平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．如降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所用時(shí)間較長(zhǎng)；
D．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率．

解答 解：A．T℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）可知，平衡時(shí)，c（CO₂）=$\frac{6mol-2mol}{2L}$=2mol/L，c（H₂）=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，c（CH₃OH）=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，c（H₂O））=）=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，
則k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}^{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{1×1}{2×{1}^{3}}$=0.5，故A錯(cuò)誤；
B．如該反應(yīng)△H＞0，升高溫度平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量應(yīng)小于T℃時(shí)，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；
C．如降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所用時(shí)間較長(zhǎng)，但圖中曲線反應(yīng)速率較大，達(dá)到平衡時(shí)間較短，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；
D．v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{8mol-6mol}{2L}}{1min}$=1 mol•L^-1•min^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，注意分析曲線的變化特點(diǎn)．