Question

8．T℃時，將6mol CO₂和8mol H₂充入2L密閉容器中，發(fā)生反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），容器中H₂的物質的量隨時間變化如圖中實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H₂的物質的量隨時間的變化．下列說法正確的是（　　）

• A． T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125
• B． 若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應?△H＞0
• C． 曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強
• D． 反應開始至a點時v（H₂）=1 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．首先計算平衡時各物質的濃度，進而計算平衡常數(shù)；B．如該反應△H＞0，升高溫度平衡應向正反應方向移動；
C．如降低壓強，反應速率減小，達到平衡所用時間較長；
D．根據v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率．

解答 解：A．T℃時，達到平衡時H₂的物質的量為2mol，根據反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）可知，平衡時，c（CO₂）=$\frac{6mol-2mol}{2L}$=2mol/L，c（H₂）=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，c（CH₃OH）=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，c（H₂O））=）=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，
則k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}^{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{1×1}{2×{1}^{3}}$=0.5，故A錯誤；
B．如該反應△H＞0，升高溫度平衡應向正反應方向移動，則平衡時H₂的物質的量應小于T℃時，與圖象不符，故B錯誤；
C．如降低壓強，反應速率減小，達到平衡所用時間較長，但圖中曲線反應速率較大，達到平衡時間較短，與圖象不符，故C錯誤；
D．v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{8mol-6mol}{2L}}{1min}$=1 mol•L^-1•min^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的量濃度隨時間變化曲線、化學平衡常數(shù)、化學反應速率的有關計算、影響化學平衡的因素等，難度中等，注意分析曲線的變化特點．