20．有以下說法：①氯原子和氯離子性質(zhì)一樣�、�+7價的氯只具有氧化性�、勐仍颖嚷入x子多一個電子�、苈葰饩哂醒趸�，不具有還原性�、萋仍颖嚷入x子半徑小�、薷呗人崾亲罡邇r含氧酸中酸性最強的，其中說法正確的是（　�。�
A．③⑤⑥B．①②③C．②⑤⑥D．④⑤⑥

分析 ①依據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子或離子的最外層電子數(shù)決定；
②化合價在最高價具有氧化性、最低價具有還原性，中間價態(tài)具有氧化性和還原性；
③依據(jù)氯原子最外層電子數(shù)是7，氯離子是得電子形成分析；
④根據(jù)化合價判斷；
⑤氯原子得到一個電子形成氯離子；
⑥元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強．

解答 解：①氯原子的最外層電子數(shù)未達到8個，容易的1個電子形成氯離子，而氯離子最外層達到了8電子，比較穩(wěn)定，比氯原子穩(wěn)定的多，氯離子和氯原子的性質(zhì)不一樣，故①錯誤；
②常見氯元素化合價有+7價、+5價，+1價，0價，-1價，+7價的氯是最高價態(tài)，只具有氧化性，故②正確；
③氯離子是氯原子得到一個電子形成的，所以氯離子比氯原子多一個電子，故③錯誤；
④氯氣中Cl元素的化合價為0價，是中間價態(tài)，即具有氧化性也具有還原性，故④錯誤；
⑤氯原子得到一個電子形成氯離子，電子數(shù)越多，半徑越大，所以氯原子比氯離子半徑小，故⑤正確；
⑥元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，F(xiàn)沒有最高價含氧酸，所以高氯酸是最高價含氧酸中酸性最強，故⑥正確；
綜上所述：③④⑤
故選C．

點評 本題考查了氯及其化合物的性質(zhì)比較，元素和原子的性質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，物質(zhì)氧化性的判斷，掌握基礎(chǔ)知識是解決問題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)之和為36．它們可組成離子化合物Y2X和共價化合物ZX3，已知X、Z同主族，下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＞Z＞X
B．陰離子的還原性：W＞Z
C．W和其他3種元素均能形成共價化合物
D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)），請根據(jù)實驗回答
（1）將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒．
（2）用堿式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞．
（3）用0.20mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）如果實驗操作正確，從滴定開始到結(jié)束，溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是BC（填答案字母序號）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．c（Cl-）+c（Na+）＞c（OH-）+c（H+）
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，c（NaOH）0.40mol/L
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.6020.50
第二次10.003.0023.10
（6）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實驗的測定結(jié)果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是BCD
A．滴定前平視，滴定后俯視
B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
C．用待測液潤洗錐形瓶
D．不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．T℃時，將6mol CO2和8mol H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化．下列說法正確的是（　�。�
A．T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125
B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)?△H＞0
C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強
D．反應(yīng)開始至a點時v（H2）=1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語對應(yīng)正確的是（　　）
A．NH4Cl的電子式：B．甲烷的結(jié)構(gòu)式：C．H2O2的電子式：D．CCl4的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中只能含有離子鍵
B．共價化合物中可能含有離子鍵
C．含有離子鍵的化合物一定屬于離子化合物
D．含共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化規(guī)律的敘述中，正確的是（　�。�
A．F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸減弱B．NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸減弱
C．Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性逐漸減弱D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．強電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強
B．易溶性強電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子
C．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物
D．由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）d、e能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為，0.10mol該化合物與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022．
（3）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①在m段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O．
②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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