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【題目】請根據官能團的不同對下列有機物進行分類:

CH3CH2OH CH3CH2Br

1)芳香烴:___;鹵代烴:___

2)醇:___;酚:___;醛:___;酮:___

3)羧酸:___;酯:___

【答案】 ③⑥ ⑧⑩

【解析】

①CH3CH2OH含有羥基,屬于醇; 含有羰基,屬于酮;③CH3CH2Br含有—Br,屬于鹵代烴;含有酯基,屬于酯;含有酚羥基,屬于酚;含有—Br,屬于鹵代烴;含有醛基,屬于醛;含有羧基,屬于羧酸;屬于芳香烴;含有羧基,屬于羧酸。

⑴根據前面分析得到為芳香烴;③⑥為鹵代烴;故答案為:;③⑥。

⑵根據前面分析得到為醇;為酚;為醛;為酮;故答案為:;。

⑶根據前面分析得到⑧⑩為羧酸;為酯;故答案為:⑧⑩;。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料,回答下列問題:

(1)Sn為ⅣA族元素,單質Sn與干燥Cl2反應生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體,SnCl4空間構型為_____________,其固體的晶體類型為_____________。

(2)NH3、PH3AsH3的沸點由高到低的順序為_____________(填化學式,下同),還原性由強到弱的順序為____________,鍵角由大到小的順序為_____________。

(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結構如圖所示,1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_________mol,該螯合物中N的雜化方式有__________種。

(4)以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子的分數坐標。四方晶系CdSnAs2的晶胞結構如圖所示,晶胞棱邊夾角均為90°,晶胞中部分原子的分數坐標如下表所示。

坐標

原子

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

一個晶胞中有_________Sn,找出距離Cd(00,0)最近的Sn_________(用分數坐標表示)。CdSnAs2

晶體中與單個Sn鍵合的As___________個。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C60、金剛石和石墨的結構模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結構)

(1)C60、金剛石和石墨三者的關系互為________。

A.同分異構體 B.同素異形體

C.同系物 D.同位素

(2)固態(tài)時,C60屬于________晶體(離子、原子分子”)C60分子中含有雙鍵的數目是________個。

(3)硅晶體的結構跟金剛石相似,1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數目約是________NA個。二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子,二氧化硅的空間網狀結構中,硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數目是________個。

(4)石墨層狀結構中,平均每個正六邊形占有的碳原子數是________個。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表列出了①~⑧八種元素在周期表中的位置:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

請按要求回答下列問題:

1)②、③、④三種元素的最高價氧化物對應的水化物,其中堿性最強的是__(填寫化學式)。

2)②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__(用元素符號表示)。

3)元素③的原子結構示意圖是__/span>。元素⑤的單質的導電性介于導體和絕緣體之間,因此是一種良好的__材料。

4)向元素②的單質與水反應后的溶液中加入元素④的單質,發(fā)生反應的化學方程式為___

5)用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強弱__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體,結構如圖所示,有關說法正確的是

A.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6

B.晶體中Ba2+的配位數為8

C.晶體的化學式為Ba2O2

D.該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】充分燃燒一定量丁烷(C4H10),生成CO2和液態(tài)水,放出熱量x kJ,將此CO2完全吸收生成正鹽,需5mol/LKOH溶液100mL,則丁烷的燃燒熱為( 。

A.16x kJ·mol1B.8x kJ·mol1C.4x kJ·mol1D.2x kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10 L恒容密閉容器中充入X(g)Y(g),發(fā)生反應X(g)Y(g) M(g)N(g),所得實驗數據如下表:

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(  )

A. 實驗中,若5 min時測得n(M)0.050 mol,則05 min時間內,用N表示的平均反應速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1

B. 實驗中,該反應的平衡常數K2.0

C. 實驗中,達到平衡時,X的轉化率為60%

D. 實驗中,達到平衡時,b>0.060

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃,在農藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應,液面上產生白霧,并帶有刺激性氣味的氣體產生。實驗室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示,回答以下問題:

1)儀器c的名稱是___,裝置f的作用是___。

2)實驗室制Cl2的化學方程式為____

3SOCl2與水反應的化學方程式為___。

4)下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是___。

5)裝置e中產生的Cl2經過d后進入三頸燒瓶,請在d的虛線框內畫出所需實驗裝置圖,并標出試劑___

6)試驗結束后,將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是___;(已知SCl2的沸點為50℃)若反應中消耗的Cl2的體積為896mL(已轉化為標準狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl24.76g,則SOCl2的產率為___(注:用百分數形式表達,且保留三位有效數字)。

7)分離產物后,向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振蕩、靜止得到無色溶液w,檢驗溶液w中存在的Cl-的方法是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)0.3 mol NH3分子中所含原子數與________H2O分子中所含原子數相等。

(2)含有0.4 mol Al3Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物質的量是________。

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