Question

【題目】以電石渣為原料制備KClO3的流程如圖1：
（1）氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75℃左右進(jìn)行．氯化時(shí)存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，Ca（ClO）2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2 ， 少量Ca（ClO）2分解為CaCl2和O2 ． ①生成Ca（ClO）2的化學(xué)方程式為；
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有（填序號(hào)）．
A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率B．充分?jǐn)嚢铦{料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化過(guò)程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的總反應(yīng)方程式為6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過(guò)濾． ①濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）．
②濾液中Ca（ClO3）2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n：n1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3 ， 若溶液中KClO3的含量為100gL﹣1 ， 從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；AB
（2）CaCO3、Ca（OH）2；＜
（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
【解析】解：電石渣含有Ca（OH）2 ， 加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca（ClO）2 ， Ca（ClO）2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2 ， 過(guò)濾后在濾液中加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3 ， 經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO3 ， （1）②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，所以答案是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率，可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸，可適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率、充分?jǐn)嚢铦{料，因氫氧化鈣微溶于水，加水溶解的做法不可取，因濃度過(guò)低，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)不利，所以答案是：AB；（2）①發(fā)生6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，生成的Ca（ClO3）2溶于水，CaCO3不溶于水，Ca（OH）2微溶，則濾渣中含有CaCO3、Ca（OH）2 ， 所以答案是：CaCO3、Ca（OH）2；②氯化過(guò)程中Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)部分生成Ca（ClO）2和CaCl2 ， 則n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]＜1：5，所以答案是：＜；（3）該溶液中盡可能多地析出KClO3固體，應(yīng)經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，所以答案是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．